Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей

Нажмите для полного просмотра!

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №2

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №3

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №4

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №5

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №6

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №7

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №8

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №9

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №10

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей. Презентация содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей

Слайд 2

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы

Слайд 3

Описание слайда:

Сила кислот (по степени диссоциации)

Слайд 4

Описание слайда:

AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН<7 кислотная среда) AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)

Слайд 5

Описание слайда:

Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли

Слайд 6

Описание слайда:

ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН<7 кислотная среда) 2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)

Слайд 7

Описание слайда:

Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами? Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль) Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑

Слайд 8

Описание слайда:

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl

Слайд 10

Описание слайда:

Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда) Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4 В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.