Классификация веществ по характеру связи - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классификация веществ по характеру связи, слайд №1

Классификация веществ по характеру связи, слайд №2

Классификация веществ по характеру связи, слайд №3

Классификация веществ по характеру связи, слайд №4

Классификация веществ по характеру связи, слайд №5

Классификация веществ по характеру связи, слайд №6

Классификация веществ по характеру связи, слайд №7

Классификация веществ по характеру связи, слайд №8

Классификация веществ по характеру связи, слайд №9

Классификация веществ по характеру связи, слайд №10

Классификация веществ по характеру связи, слайд №11

Классификация веществ по характеру связи, слайд №12

Классификация веществ по характеру связи, слайд №13

Классификация веществ по характеру связи, слайд №14

Классификация веществ по характеру связи, слайд №15

Классификация веществ по характеру связи, слайд №16

Классификация веществ по характеру связи, слайд №17

Классификация веществ по характеру связи, слайд №18

Классификация веществ по характеру связи, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация веществ по характеру связи. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация веществ по характеру связи В самом общем виде химическая связь описывается так: при сближении атомов их электронная структура перестраивается, и если при этом полная энергия понижается, – связь возникает. Но расчёт полной энергии крайне сложен. Для качественного понимания нужны простые наглядные модели. А каждая такая модель имеет узкую область применимости. Отсюда – классификация веществ по характеру связи, т.е. по применимости моделей. Если соединяются атомы с высокой электроотрицательностью (ЭО), то валентные электроны концентрируются в межъядерном пространстве, и ядра притягиваются к общим электронам. Это – ковалентная связь. При этом КЧ определяются электронной структурой и обычно небольшие (1-6). Если соединяются атомы с низкой ЭО, то электроны связаны слабее. Они тоже обобществляются, но не между двумя или несколькими атомами, а между всеми атомами частицы, и легко перемещаются. Это – металлическая сввзь. При этом КЧ обычно большие (типично 8-12) и зависят больше от соотношения размеров атомов, чем от их электронной структуры. Если атомы сильно отличаются по ЭО, возникает ионная связь – электроны пере- ходят к атому с бОльшей ЭО и дальше катионы притягиваются к анионам. При этом КЧ тоже большие, но без контактов ионов одного знака. Ионная связь бывает и без металлов: есть сложные катионы с ковалентными связями, например, NH4+.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Задачи на дом Задачи на дом 9 (№ 12 в «Задачнике»). Даны простейшие формулы соединений. Распределите их по следующим классам: а) классические ковалентные структуры; б) неклассические ковалентные или металлоподобные структуры; в) ионные и ионно-ковалентные структуры; г) гетеродесмичные структуры (сочетающие разные типы связи); Там, где применимо классическое понятие валентности – составьте валентные схемы, а при необходимости – несколько схем и на основе идеи резонанса оцените порядки связей, распределение заряда по атомам. (2 балла) Пример: CH2, NaC2H3O2, KBH4, CaCl2, Fe3C 10 (№ 13 в «Задачнике»). Не используя справочных данных, сравните указанные кислоты по силе: расположите их в порядке возрастания константы диссоциации. Указание. С помощью резонанса ВС опишите строение анионов, образующихся при отрыве одного протона от указанных молекул или ионов, и определите заряд на концевом атоме кислорода. Чем больше по абсолютной величине этот заряд, тем сильнее притягивается протон. (1 балл) Пример: H3PO3, H2PO3–, H4SiO4, H3PO4

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры атомных структур Структуры простых веществ неметаллов разной связности № группы 14 15 16 17 18 Элемент Ge As Se Br Kr Валентность 4 3 2 1 0 Связность (D) 3 2 1 0 0 Т. плавл., °С 937 817 221 -7 -157