Количество вещества. Молярная масса. Задачи - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №1

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №2

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №3

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №4

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №5

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №6

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №7

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №8

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №9

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №10

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №11

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №12

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №13

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №14

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №15

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №16

Количество вещества. Молярная масса. Задачи, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Количество вещества. Молярная масса. Задачи. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Количество вещества. Молярная масса

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Слайд 3

Описание слайда:

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Слайд 4

Описание слайда:

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много! Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!

Слайд 5

Описание слайда:

1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц. Число Авогадро NA=6,02 ·1023

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

МОЛЯРНАЯ МАССА - это масса одного моль вещества молярная масса численно равна молекулярной массе М=Мr или Аr (Для простых веществ)

Слайд 8

Описание слайда:

-количество вещества, [моль] -масса [грамм] -молярная масса [-масса одного моля вещества.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Образец записи:

Слайд 11

Описание слайда:

Решение задач по уравнениям химических реакций

Слайд 12

Описание слайда:

Пусть дано уравнение химической реакции: Пусть дано уравнение химической реакции: aA + bB = cC + dD тогда выполняется соотношение νA νB νC νD --------- = -------- = -------- = --------- [моль] a b c d где νА, νВ– количества вступивших в реакцию реагентов; νС, νD – количества продуктов; а, b, c, d –коэффициенты.