Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23

Нажмите для полного просмотра!

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №2

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №3

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №4

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №5

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №6

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №7

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №8

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №9

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №10

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №11

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23. Презентация содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Повторение: 1) Относительная атомная масса – Аr (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: Аr (Na) = 23

Слайд 2

Описание слайда:

Самостоятельная работа I вариант

Слайд 3

Описание слайда:

Основные сведения о строении атома

Слайд 4

Описание слайда:

Любой химический элемент может находится в трех состояниях: Любой химический элемент может находится в трех состояниях: Свободные атомы Простые Сложные вещества

Слайд 5

Описание слайда:

Атом (от др.-греч. ἄτομος — неделимый) — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Слайд 6

Описание слайда:

Модели строения атома Джозеф Джон Томсон «Булочка с изюмом» 1903 г. Предложил рассматривать атом как некоторое положительно заряженное тело с заключёнными внутри него электронами (отрицательно заряженными частицами).

Слайд 7

Описание слайда:

Модели строения атома Эрнест Резерфорд «Ядерная модель» 1911 г. Атом – это частица, имеющая положительно заряженное ядро и отрицательно заряженное поле вокруг него.

Слайд 8

Описание слайда:

Модели строения атома Нильс Бор и Эрнест Резерфорд «Планетарная модель» 1913 г. Вокруг положительно заряженного ядра по орбитам (как планеты) вращаются отрицательно заряженные электроны. Является основой современной теории строения атома.

Слайд 9

Описание слайда:

Атом Атом Ядро Электронная оболочка 1) Протоны р - имеет заряд +1, состоит из электронов е их число равно номеру элемента их число равно номеру в ПСХЭ Д.И. Менделеева. элемента в ПСХЭ 2) Нейтроны n - имеет заряд равный нулю, их число N = A – Z (где А – относит. атомная масса, Z – номер элемента)