Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №1

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №2

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №3

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №4

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №5

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №6

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №7

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №8

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №9

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №10

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №11

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №12

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №13

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №14

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №15

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №16

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №17

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №18

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №19

Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9), слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9). Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №9 по химии Комплексные соединения (КС)

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Строение КС 2. Название КС 3. Химическая связь в КС 4. Диссоциация КС. Константа нестойкости (К нест) комплексного иона.

Слайд 3

Описание слайда:

Понятие КС Комплексными называются соединения, в которых есть химическая связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Пример: ион аммония [NH4]+ : NH3 + H+ → [NH4]+ Атом N – донор электронной пары; ион H+ - акцептор

Слайд 4

Описание слайда:

Строение КС. Координационная теория А.Вернера. КC состоят из внутренней и внешней сферы(внутренняя сфера заключается в квадратные скобки[…]). Внутренняя сфера КС состоит из центрального иона-комплексообразователя и лигандов. Лиганды – кислотные остатки или нейтральные молекулы –NH3,H2O , CO, NO, которые присоединены, т.е. координированы, к комплексообразователю ( центральному иону).

Слайд 5

Описание слайда:

II. Название комплексных соединений. Название числительных : 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Названия лигандов: Cl- - хлоро I- - иодо CN- - циано OH- - гидроксо SO 2- - сульфато H2O – аква NH3- аммин CO - карбонил NO - нитрозил

Слайд 6

Описание слайда:

Название КС катионного типа […]+ 1.Внешняя среда 2.Лиганды и их кол-во 3. Центральный ион по-русски в родительном падеже Пример: [ Ni+3(H2O)05Cl-]+Cl- - Хлорид хлоропентааква- никеля(II) [Zn(H2O)4]SO4 - Сульфат тетрааквацинка [Ag(NH3)2]Cl - Хлорид диамминсеребра

Слайд 7

Описание слайда:

Название КС анионного типа […]- 1.Лиганды и их кол-во 2.Центральный ион (лат.) с окончанием «ат» 3.Внешняя сфера по-русски в родительном падеже Пример: K3[Fe+3(CN)-6]3- - гексацианоферрат(III) калия Na2[HgI4] - тетраиодомеркурат(II) натрия K3[Al(OH)6] - гексагидроксоалюминат калия

Слайд 8

Описание слайда:

Название внутрикомплексных солей […]0 1.Лиганды, их кол-во 2.Центральный ион по-русски в именительном падеже Пример : [Pt2+(NH3)2Cl2]0 - дихлородиамминплатина (II)

Слайд 9

Описание слайда:

Химическая связь в КС. Если КС растворимо в воде, то на внутреннюю и внешнюю сферу оно диссоциирует полностью. Внутренняя сфера КС – слабый электролит – диссоциирует обратимо и ступенчато. На каждой ступени диссоциации внутренней сферы из неё выходит один лиганд. Даже 1-ая ступень диссоциации КС идет слабо, а каждая последующая ступень протекает еще слабее. Константа равновесия для диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости К нест.

Слайд 10

Описание слайда:

Пример: K2[HgI4] → 2K+ +[HgI4]2- Диссоциация комплексного иона: 1.Ступень первая [HgI4]2- ↔ [HgI3]- + I- ; Kн 1; 2.Ступень вторая [HgI3]3 ↔ [HgI2]0 + I- ; Kн 2;

Слайд 11

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) План: 1. Понятие ОВР 2. Типичные окислители и восстановители 3. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД) 4. Метод электронного баланса 5. Метод полуреакций

Слайд 12

Описание слайда:

Понятие ОВР I. ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Окислители принимают электроны и их степень окисления уменьшается. Восстановители отдают электроны и их степень окисления увеличивается. Отдача электронов – процесс окисления; принятие электронов – процесс восстановления.

Слайд 13

Описание слайда:

Типичные окислители: Элементы в max степени окисления ( HNO3, KMnO4, K2Cr2O7) степень окисления = номер группы. Ионы Меn+ в max степени окисления (Cu2+, Ni3+) F20, O20, O30

Слайд 14

Описание слайда:

Типичные восстановители: Элементы в минимальной степени окисления (KI, H2S, NH3) Ме0 (металлы) (Zn0, Mg0) H20

Слайд 15

Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД) Элементы в промежуточной степени окисления (HNO2, Na2SO3) Ионы Mem+ в промежуточной степени окисления (Cu+, Fe2+) Неметаллы, кроме F2, O2, O3,H2, (S0,P0,C0) III. ОВД Элементы в промежуточной степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями ( в зависимости от того, с чем они реагируют) Пример: 2SO2 + O2 → 2SO3 В-ЛЬ ОК-ЛЬ SO2 + 2H2 → S + 2H2O ОК-ЛЬ В-ЛЬ

Слайд 16

Описание слайда:

IV. Метод электронного баланса Метод используется, если реакция протекает в газах или в твердой фазе. Пример: N-3H3 + O20 → N20 + H2O -2 В-ЛЬ ОК-ЛЬ 2N-3 -6e- → N20 12 2 O20 +4e- → 2O-2 3 4NH3 + 3O20 → 2N20 + 6H2O Проверка: Ме, неМе, H, O

Слайд 17

Описание слайда:

V. Метод полуреакций Метод полуреакций используется для ОВР, протекающих в водном растворе. В нем выписывается не просто элемент, изменивший степень окисления, а ион или молекула, в составе которого есть этот элемент. Для уравнивания атомов кислорода и водорода в этом методе можно использовать : H+, H2O, OH- : в кислой среде H+, H2O; в нейтральной среде: H2O, OH-, H+ в щелочной среде: H2O, OH-

Слайд 18

Описание слайда:

Правила уравнивания атомов «O» и «Н»: а) кислая среда: в той части полуреакции, где мало атомов «О» дописывают+ H2O(столько молекул воды, сколько не хватает атомов «О»), а по другую сторону стрелочки дописывают ионы «Н+», столько, сколько их напротив. Пример: MnO4 - + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O2+ Затем считают суммарный заряд слева и справа и находят их разницу (это количество электронов)

Слайд 19

Описание слайда:

б) нейтральная среда: если справа и слева в полуреакции разное количество атомов «О», то слева всегда добавляют воду (столько молекул, сколько лишних атомов «О» или сколько не хватает атомов «О»). Справа же могут быть и H+, и OH-. Пример: MnO4- + 2H2O +3e- → MnО2 + 4OH- Затем считают заряд слева, заряд справа и их разницу (это количество электронов).

Слайд 20

Описание слайда:

в) щелочная среда H2O пишут в той части полуреакции, где много атомов «О», столько молекул H2O, сколько не хватает атомов «О». В другой же части полуреакции пишут OH- Пример: SO32- + 2OH- -2e- → SO42- + H2O Затем считают суммарные заряды слева , заряды справа и их разницу ( это количество электронов)