Ковалентная связь. Радикалы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ковалентная связь. Радикалы. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия. Лекция №1 Ковалентная связь. Радикалы.

Слайд 2

Описание слайда:

Ковалентная связь Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Впервые ковалентная химическая связь была обнаружена в далеком 1916 году американских химиком Дж. Льюисом и некоторое время существовала в виде гипотезы, лишь затем была подтверждена экспериментально. Как происходит образование ковалентной связи? Для этого потребуется изрядное воображение. Представьте, что встречаются атомы 2 разных химических элементов (количество атомов неопределенно). Они неметаллы, главная подгруппа, в общем, что доктор прописал. У одного не хватает для завершения электронной оболочки х электронов, второму – у. Допустим, что х=у. Тогда атом №1 забирает к себе х электронов у атома №2 и довершает свой внешний энергетический уровень. Но дело в том, что атом №2 тоже забирает х электронов, и в итоге между собой скрепляются х+х=2х электронов. Такой тип называют неполярной ковалентной связью.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

А если х не равно у? А если х не равно у? Тогда образуется ковалентная полярная связь, она базируется на таком понятии как электроотрицательность (об этом будет рассказано немного позже). Допустим, что х>у (если х

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Радикалы Иногда получается, что электронов, которые не попали в ковалентную связь, нечётное количество (пример – метил СН3). Он образует ковалентную связь с одним неспаренным электроном (как нетрудно заметить). Такую молекулу с неспаренным электроном называют радикалом. Радикал может превратиться в молекулу-нерадикала двумя способами: либо присоединением ещё одного атома (пример: СН3 + Н = СН4 (метан)) либо присоединением ещё одного радикала (СН3 + СН3 = 2(СН3) ):