Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты

Нажмите для полного просмотра!

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №2

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №3

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №4

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №5

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №6

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №7

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №8

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №9

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №10

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №11

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №12

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №13

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №14

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №15

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №16

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты. Презентация содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 4 Расплавы электролитов. Твердые электролиты

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация низкотемпературные расплавы органических солей Тпл < 500 K среднетемпературные расплавы неорганических солей 500 К < Тпл < 1300 K высокотемпературные расплавы оксидов 1300 К < Тпл < 2300 K

Слайд 3

Описание слайда:

Низкотемпературные расплавы ионные жидкости Пример: смеси хлорида алюминия с органическими хлоридами AlCl3 + RCl, R+ - органический катион AlCl3 + Cl-  AlCl4- RCl  R+ + Cl- ВОПРОС: Укажите компоненты расплава, являющиеся кислотой и основанием по теории Льюиса

Слайд 4

Описание слайда:

Среднетемпературные расплавы ? при плавлении неорганических солей наблюдается заметное увеличение объема, хотя межионные расстояния в образующихся расплавах меньше, чем в твердых солях ! модель «швейцарского сыра» в структуре ионного расплава имеются пустоты, в которых перемещаются ионы

Слайд 5

Описание слайда:

Среднетемпературные расплавы электропроводность расплава и тип химической связи соли с ионной связью высокая электропроводность пример: хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов вещества с ковалентной связью очень низкая электропроводность пример: хлориды неметаллов

Слайд 6

Описание слайда:

Среднетемпературные расплавы влияние электрического поля на электропроводность расплава повышение электропроводности с ростом напряженности поля вызвано разрушением ионных пар с ростом температуры электропроводность растет, так как снижается вязкость расплава ЗАДАНИЕ: Сформулируйте правило Вальдена-Писаржевского

Слайд 7

Описание слайда:

Высокотемпературные расплавы наиболее распространены – силикатные системы MxOy·SipOq гипотеза о дискретной полианионной структуре (О.А. Есин, Дж. Бокрис)

Слайд 8

Описание слайда:

Твердые электролиты ионные кристаллы эффект: при повышении температуры электропроводность твердых кристаллических тел с ионной и ковалентной связью резко увеличивается причина: рост дефектности кристалла

Слайд 9

Описание слайда:

Дефектность ионных кристаллов Дефект по Френкелю катионная вакансия + катион в междоузлии

Слайд 10

Описание слайда:

Дефектность ионных кристаллов Дефект по Шоттки катионная вакансия + анионная вакансия

Слайд 11

Описание слайда:

Униполярная проводимость ионных кристаллов

Слайд 12

Описание слайда:

Униполярная проводимость ионных кристаллов Число переноса катиона (или аниона) равно единице AgCl (t+ = 1) Хлорид серебра – соединение с дефектами по Френкелю В междоузельные положения легче переходят ионы меньшего размера – Ag+ NaCl (t+ = 1) Хлорид натрия – соединение с дефектами по Шоттки Подвижность анионной вакансии намного меньше, чем катионной

Слайд 13

Описание слайда:

Повышение проводимости ионных кристаллов увеличение температуры увеличивается число вакансий растет собственная проводимость кристалла введение гетеровалентных примесей возникают вакансии, компенсирующие заряд примесных ионов возникает и растет с температурой примесная + собственная проводимость кристалла

Слайд 14

Описание слайда:

Примесные твердые электролиты СОЛЕВЫЕ Пример: NaCl + MnCl2 Часть однозарядных ионов Na+ в узлах решетки замещается двухзарядными ионами Mn2+ Кристалл электронейтрален => возникает дополнительное число катионных вакансий, компенсирующее избыточный положительный заряд

Слайд 15

Описание слайда:

Суперионные проводники Твердые электролиты, обладающие высокой проводимостью при слегка повышенных и даже комнатных температурах Вещества, промежуточные по структуре и свойствам между нормальными кристаллическими твердыми телами и жидкими электролитами Один из структурных элементов (катион или анион) не привязан к строго определенным узлам решетки и может в значительной степени свободно передвигаться по кристаллу

Слайд 16

Описание слайда:

Суперионные проводники Причина высокой электрической проводимости – в особой кристаллической структуре Пример: AgI (-фаза) В пустотах объемноцентрированного куба из ионов иода свободно передвигаются ионы серебра (рис.) Катионная подрешетка серебра разрушена и находится в квазижидком состоянии!

Слайд 17

Описание слайда:

Суперионные проводники Часто плавление катионной подрешетки сопровождается фазовым переходом Пример: -AgI  -AgI (146C) ВОПРОС: Почему для суперионной - модификации электропроводность не столь сильно возрастает с повышением температуры (рис.), как для классического ионного кристалла -модификации?