Любимый Алюминий - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Любимый Алюминий. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Любимый Алюминий

Слайд 2

Описание слайда:

Что такое Алюминий? Алюми́ний — элемент главной подгруппы III группы, третьего периода, с атомным номером 13.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства металл серебристо-белого цвета, лёгкий плотность — 2,7 г/см³ температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C удельная теплота плавления — 390 кДж/кг температура кипения — 2500 °C удельная теплота испарения— 10,53 МДж/кг удельная теплоёмкость — 880 Дж/кг·K Твёрдость по Брюнелю — 24…32 кгс/мм² высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу Модуль Юнга — 70 ГПа Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м) и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58·10−6 К−1 (20…200 °C). Удельное сопротивление 0,0262..0,0295 Ом·мм²/м

Слайд 4

Описание слайда:

Распространённость По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Природные соединения Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате амальгамирования), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Не допустить образования оксидной плёнки можно, добавляя к алюминию такие металлы, как галлий, индий или олово. При этом поверхность алюминия смачивают легкоплавкие эвтектики на основе этих металлов

Слайд 8

Описание слайда:

Токсичность Несмотря на широкую распространённость в природе, ни одно живое существо не использует алюминий в метаболизме — это мёртвый металл. Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др. Для человека токсическое действие при попадании внутрь оказывают следующие дозы соединений алюминия (мг/кг массы тела): ацетат алюминия — 0,2—0,4; гидроксид алюминия — 3,7—7,3; алюминиевые квасцы — 2,9.

Слайд 9

Описание слайда:

Лидеры производства КНР (в 2007 году произвёл 12,60 млн т, а в 2008 — 13,50 млн т) Россия (3,96/4,20) Канада (3,09/3,10) США (2,55/2,64) Австралия (1,96/1,96) Бразилия (1,66/1,66) Индия (1,22/1,30) Норвегия (1,30/1,10) ОАЭ (0,89/0,92) Бахрейн (0,87/0,87) ЮАР (0,90/0,85) Исландия (0,40/0,79) Германия (0,55/0,59) Венесуэла (0,61/0,55) Мозамбик (0,56/0,55) Таджикистан (0,42/0,42)