🗊Презентация Алюминий, его физические и химические свойства

Тема урока: «Алюминий, его физические и химические свойства».

Цели урока: Дать характеристику алюминия по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства. Познакомиться с промышленным способом получения алюминия и указать области его применения.

Из истории открытия алюминия… «Серебро из глины» В период открытия алюминия этот металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Интересные факты

Применение алюминия

Авиастроение

Кораблестроение

Машиностроение

Пищевая промышленность

Электротехника

Военная промышленность

Строительство

Нахождение алюминия в природе

Природные соединения алюминия Задание II. Рассмотрите образцы природных соединений, сравните их по твердости, прочности, цвету, рассчитайте содержание Al в некоторых из них. Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2

Физические свойства алюминия. Лабораторная работа. Инструктивная карта. 1. Рассмотрите алюминиевую пластинку. 2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия. 3. Какого цвета пластинка? 4. Определите, имеет ли блеск данная пластина? 5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд. Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью? 6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл? 7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия? 8. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану: - агрегатное состояние, - цвет, - блеск, - теплопроводность, - пластичность, - растворимость в воде.

Лабораторная работа: «Химические свойства алюминия». Инструктивная карта. 1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций. 2. Кусочек алюминия положите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. 3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции. 4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:

Получение алюминия в промышленности

Тест 1.Какова электронная конфигурация атома алюминия? А) 1s22s22p1 Б)1s22s22p3 B) 1s22s22p63s23p1 Г) 1s22s22p63s23p63d14s2 2. С какими из указанных веществ реагирует алюминий? А) СаО Б) HCl B) Cl2 Г) NaOH 3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий? А) Na Б) Cu B) Ca Г) Fe 4. Наиболее характерная степень окисления алюминия: А) +1 Б) +2 В) +3 Г) +4 5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства: А) окислителя Б) инертного соединения В) восстановителя Г) окислителя и восстановителя 6. В промышленности алюминий получают: А) используя в качестве восстановителя металлический натрий Б) электролизом расплава оксида алюминия В) используя в качестве восстановителя оксид углерода (П) Г) электролизом раствора солей алюминия

Правильные ответы: