🗊Презентация Матеріальний баланс процесу горіння

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №1Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №2Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №3Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №4Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №5Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №6Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №7Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №8Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №9Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №10Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №11Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №12Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №13Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №14Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №15Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Матеріальний баланс процесу горіння. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


МАТЕРІАЛЬНИЙ БАЛАНС ПРОЦЕСУ ГОРІННЯ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ МАТЕРІАЛЬНОГО БАЛАНСУ ГОРІННЯ.
Описание слайда:
МАТЕРІАЛЬНИЙ БАЛАНС ПРОЦЕСУ ГОРІННЯ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ МАТЕРІАЛЬНОГО БАЛАНСУ ГОРІННЯ.

Слайд 2


1. Визначення матеріального балансу Матеріальний баланс реакції горіння – рівність між кількістю речовин, що вступають у реакцію, та кількістю речовин, що утворюються внаслідок цієї реакції. Горюча речовина + Окислювач  Продукти горіння mгс. = mпг Узагальнений запис матеріального балансу реакції горіння у повітрі: ГР +  · (О2 + 3,76 N2) = niПГi + ·3,76 N2
Описание слайда:
1. Визначення матеріального балансу Матеріальний баланс реакції горіння – рівність між кількістю речовин, що вступають у реакцію, та кількістю речовин, що утворюються внаслідок цієї реакції. Горюча речовина + Окислювач  Продукти горіння mгс. = mпг Узагальнений запис матеріального балансу реакції горіння у повітрі: ГР +  · (О2 + 3,76 N2) = niПГi + ·3,76 N2

Слайд 3


Горюча суміш, склад якої відповідає рівнянню реакції горіння, називається стехіометричною. Горюча суміш, склад якої відповідає рівнянню реакції горіння, називається стехіометричною. Стехіометричний коефіцієнт  показує скільки молей повітря необхідно для повного згоряння одного молю горючої речовини. С3Н8+β(О2+3,76N2)=3CO2+4H2O+ β 3,76N2 β =5
Описание слайда:
Горюча суміш, склад якої відповідає рівнянню реакції горіння, називається стехіометричною. Горюча суміш, склад якої відповідає рівнянню реакції горіння, називається стехіометричною. Стехіометричний коефіцієнт  показує скільки молей повітря необхідно для повного згоряння одного молю горючої речовини. С3Н8+β(О2+3,76N2)=3CO2+4H2O+ β 3,76N2 β =5

Слайд 4


2. Витрата повітря на горіння Під час горіння розрізняють питому та повну, теоретичну та дійсну кількість повітря. питома кількість повітря - кількість повітря, яка необхідна для згоряння одиниці кількості горючої речовини (моль/моль, м3 /м3, кг/кг); повна кількість повітря - кількість повітря, яка необхідна для згоряння визначеної кількості горючої речовини (n п ,vп), моль, м3, кг; теоретична кількість повітря - мінімальна кількість повітря, яка необхідна для повного згоряння горючої речовини (noп, voп); дійсна кількість повітря - кількість повітря, яка витрачається на згоряння горючої речовини за даних умов (n п, vп);.
Описание слайда:
2. Витрата повітря на горіння Під час горіння розрізняють питому та повну, теоретичну та дійсну кількість повітря. питома кількість повітря - кількість повітря, яка необхідна для згоряння одиниці кількості горючої речовини (моль/моль, м3 /м3, кг/кг); повна кількість повітря - кількість повітря, яка необхідна для згоряння визначеної кількості горючої речовини (n п ,vп), моль, м3, кг; теоретична кількість повітря - мінімальна кількість повітря, яка необхідна для повного згоряння горючої речовини (noп, voп); дійсна кількість повітря - кількість повітря, яка витрачається на згоряння горючої речовини за даних умов (n п, vп);.

Слайд 5


Різниця між дійсною кількістю повітря, що йде на горіння, і теоретично необхідною, називається надлишком повітря. Різниця між дійсною кількістю повітря, що йде на горіння, і теоретично необхідною, називається надлишком повітря. nп = nп - nоп Коефіцієнт надлишку повітря (п) показує у скільки разів кількість повітря, що дійсно надходить до зони горіння, відрізняється від теоретично необхідної кількості повітря для повного згоряння горючої речовини. nп = nп - nоп = nоп(п -1)
Описание слайда:
Різниця між дійсною кількістю повітря, що йде на горіння, і теоретично необхідною, називається надлишком повітря. Різниця між дійсною кількістю повітря, що йде на горіння, і теоретично необхідною, називається надлишком повітря. nп = nп - nоп Коефіцієнт надлишку повітря (п) показує у скільки разів кількість повітря, що дійсно надходить до зони горіння, відрізняється від теоретично необхідної кількості повітря для повного згоряння горючої речовини. nп = nп - nоп = nоп(п -1)

Слайд 6


кінетичне горіння п = 1 - суміш горючої речовини з повітрям є стехіометричною. п  1 - суміш багата (нестача окислювача і надлишок горючої речовини), утворюються продукти неповного згоряння. п  1 - суміш бідна (нестача горючої речовини і надлишок окислювача), продукти горіння містять в собі надлишок повітря vп. Критичні значення коефіцієнта надлишку повітря відповідають сумішам з критичним вмістом кисню та горючої речовини.
Описание слайда:
кінетичне горіння п = 1 - суміш горючої речовини з повітрям є стехіометричною. п  1 - суміш багата (нестача окислювача і надлишок горючої речовини), утворюються продукти неповного згоряння. п  1 - суміш бідна (нестача горючої речовини і надлишок окислювача), продукти горіння містять в собі надлишок повітря vп. Критичні значення коефіцієнта надлишку повітря відповідають сумішам з критичним вмістом кисню та горючої речовини.

Слайд 7


дифузійне горіння При дифузійному горінні кисень повітря згоряє не повністю. Полум’яне горіння припиняється, якщо вміст кисню у повітрі зменшується до 14%. Гетерогенне горіння може існувати при вмісті кисню в горючій суміші до 5%. Коефіцієнт надлишку повітря визначається як відношення відсоткового вмісту кисню у повітрі до його відсоткового вмісту у продуктах горіння.
Описание слайда:
дифузійне горіння При дифузійному горінні кисень повітря згоряє не повністю. Полум’яне горіння припиняється, якщо вміст кисню у повітрі зменшується до 14%. Гетерогенне горіння може існувати при вмісті кисню в горючій суміші до 5%. Коефіцієнт надлишку повітря визначається як відношення відсоткового вмісту кисню у повітрі до його відсоткового вмісту у продуктах горіння.

Слайд 8


3. Продукти горіння. Дим та його властивості. Продукти горіння – це газоподібні, тверді та рідкі речовини, що утворюються при взаємодії окислювача з горючою речовиною у процесі горіння. Класифікація продуктів горіння: за агрегатним станом газоподібні рідкі тверді
Описание слайда:
3. Продукти горіння. Дим та його властивості. Продукти горіння – це газоподібні, тверді та рідкі речовини, що утворюються при взаємодії окислювача з горючою речовиною у процесі горіння. Класифікація продуктів горіння: за агрегатним станом газоподібні рідкі тверді

Слайд 9


Дим - дисперсна система, що складається з твердих і рідких часток (дисперсної фази), завислих у газовому дисперсійному середовищі. Властивості диму: непрозорість Густина задимлення – відношення інтенсивності світла Iп, яке пройшло через шар диму, до інтенсивності світла I0, що падає. Dд = Iп /I0 знижена концентрація кисню; токсичність продуктів горіння підвищена температура; можливість утворення вибухонебезпечних концентрацій продуктів неповного згоряння.
Описание слайда:
Дим - дисперсна система, що складається з твердих і рідких часток (дисперсної фази), завислих у газовому дисперсійному середовищі. Властивості диму: непрозорість Густина задимлення – відношення інтенсивності світла Iп, яке пройшло через шар диму, до інтенсивності світла I0, що падає. Dд = Iп /I0 знижена концентрація кисню; токсичність продуктів горіння підвищена температура; можливість утворення вибухонебезпечних концентрацій продуктів неповного згоряння.

Слайд 10


Способи боротьби з димом використання розпиленої води, при цьому знижується температура диму, відбувається злипання та осаджування твердих часток; видалення диму за допомогою димовсмоктувачів; створення конвекційних потоків за допомогою димових люків або отворів.
Описание слайда:
Способи боротьби з димом використання розпиленої води, при цьому знижується температура диму, відбувається злипання та осаджування твердих часток; видалення диму за допомогою димовсмоктувачів; створення конвекційних потоків за допомогою димових люків або отворів.

Слайд 11


4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ ПРИ ГОРІННІ РЕЧОВИН ІНДИВІДУАЛЬНОГО СКЛАДУ
Описание слайда:
4. РОЗРАХУНОК ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ ТА ПРОДУКТІВ ЗГОРЯННЯ ПРИ ГОРІННІ РЕЧОВИН ІНДИВІДУАЛЬНОГО СКЛАДУ

Слайд 12


1 ГР +  (О2 + 3,76 N2) =  niПГi 1 ГР +  (О2 + 3,76 N2) =  niПГi питоме теоретичне число молів повітря: nоп=(1+3,76)· = 4,76·, моль/моль; продуктів горіння: nоПГ =  nПГi, моль/моль; питоме дійсне число молів повітря: nп = nоп ·п , моль/ моль продуктів горіння: nПГ = nоПГ + (п - 1)·nоп моль/ моль
Описание слайда:
1 ГР +  (О2 + 3,76 N2) =  niПГi 1 ГР +  (О2 + 3,76 N2) =  niПГi питоме теоретичне число молів повітря: nоп=(1+3,76)· = 4,76·, моль/моль; продуктів горіння: nоПГ =  nПГi, моль/моль; питоме дійсне число молів повітря: nп = nоп ·п , моль/ моль продуктів горіння: nПГ = nоПГ + (п - 1)·nоп моль/ моль

Слайд 13


4.1. ГОРІННЯ ГОРЮЧОГО ГАЗУ ІНДИВІДУАЛЬНОГО СКЛАДУ 1 кмоль газу за даних Р і Т займає об’єм V м3. ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ: 1 кмоль ГР — nоп = 4,76·, кмолів повітря VГР м3 ГР — nоп · Vп, м3 повітря 1 м3 ГР — vоп , м3 повітря vоп = 4,76· · Vп/ VГР м3/м3
Описание слайда:
4.1. ГОРІННЯ ГОРЮЧОГО ГАЗУ ІНДИВІДУАЛЬНОГО СКЛАДУ 1 кмоль газу за даних Р і Т займає об’єм V м3. ВИЗНАЧЕННЯ ОБ’ЄМУ ПОВІТРЯ: 1 кмоль ГР — nоп = 4,76·, кмолів повітря VГР м3 ГР — nоп · Vп, м3 повітря 1 м3 ГР — vоп , м3 повітря vоп = 4,76· · Vп/ VГР м3/м3

Слайд 14


Якщо ГР і повітря знаходяться за однакових умов, то VµГР = Vµ п. Якщо ГР і повітря знаходяться за однакових умов, то VµГР = Vµ п. питомі об’єми повітря теоретичний: vоп =  · 4,76, м3/м3; дійсний: vп =  · 4,76 ·п, м3/м3. При горінні заданої кількості горючого газу Vгг, м3 визначають повні об’єми повітря теоретичний: Vоп = vоп ·Vг.г, м3; дійсний: Vп = vп ·Vг.г, м3
Описание слайда:
Якщо ГР і повітря знаходяться за однакових умов, то VµГР = Vµ п. Якщо ГР і повітря знаходяться за однакових умов, то VµГР = Vµ п. питомі об’єми повітря теоретичний: vоп =  · 4,76, м3/м3; дійсний: vп =  · 4,76 ·п, м3/м3. При горінні заданої кількості горючого газу Vгг, м3 визначають повні об’єми повітря теоретичний: Vоп = vоп ·Vг.г, м3; дійсний: Vп = vп ·Vг.г, м3

Слайд 15


Матеріальний баланс процесу горіння, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Завдання на самопідготовку: 1. Демидов, Шандыба, Щеглов:- Горение и свойства горючих веществ, стор. 18-29. 2.Демидов, Саушев. Горение и свойства горючих веществ, стор. 24-42.
Описание слайда:
Завдання на самопідготовку: 1. Демидов, Шандыба, Щеглов:- Горение и свойства горючих веществ, стор. 18-29. 2.Демидов, Саушев. Горение и свойства горючих веществ, стор. 24-42.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию