Метод полуреакций или электронно-ионного баланса - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №1

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №2

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №3

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №4

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №5

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №6

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №7

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №8

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №9

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №10

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №11

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №12

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №13

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №14

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №15

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №16

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №17

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №18

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №19

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №20

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №21

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №22

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №23

Метод полуреакций или электронно-ионного баланса, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метод полуреакций или электронно-ионного баланса. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема урока:

Слайд 2

Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .

Слайд 3

Описание слайда:

Продолжите… Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления Окислитель – это….атом, молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 5

Описание слайда:

Выполните задание Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+.. K2Cr2O7 + K2S + H2O → S↓ +..+..

Слайд 6

Описание слайда:

МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР Метод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей

Слайд 7

Описание слайда:

Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем

Слайд 8

Описание слайда:

Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ) Преимущество: при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие в растворе ионы и наглядно видна роль среды.

Слайд 9

Описание слайда:

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ: Алгоритм 1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия: Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - газы↑, нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.

Слайд 10

Описание слайда:

II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы. В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН- В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-

Слайд 11

Описание слайда:

алгоритм 2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов. В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+ В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+ В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О

Слайд 12

Описание слайда:

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Слайд 13

Описание слайда:

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2 H+ + SO42- Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O

Слайд 14

Описание слайда:

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO4- + SO32- + 2 H+ + SO42-Mn 2+ + SO42- + SO42-+ K+ + SO42- +H2O

Слайд 15

Описание слайда:

4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная Наличие Н+ – среда кислая

Слайд 16

Описание слайда:

5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд: MnO4-  Mn 2+ SO32-  SO42-

Слайд 17

Описание слайда:

6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений - Проверьте число атомов каждого элемента MnO4-+8H+=Mn2++4H2O SO32-+H2O=SO42-+2H+

Слайд 18

Описание слайда:

Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений: Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть

Слайд 19

Описание слайда:

MnO4- +8H+ + 5е = MnO4- +8H+ + 5е = (процесс восстановления) SO32-+ H2O - 2е = (процесс окисления)

Слайд 20

Описание слайда:

8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты MnO4-+ 8H+ + 5е = Mn2++4H2O SO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+

Слайд 21

Описание слайда:

Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого: сложите уравнения полуреакций сократите, если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения