🗊Презентация Метод полуреакций или электронно-ионного баланса

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
– / 24
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метод полуреакций или электронно-ионного баланса. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема урока:
Описание слайда:
Тема урока:

Слайд 2


ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .
Описание слайда:
ЦЕЛИ УРОКА: ЗАКРЕПИТЬ И УГЛУБИТЬ ЗНАНИЯ О СУЩНОСТИ ОВР; ПОЗНАКОМИТЬСЯ С МЕТОДОМ ПОЛУРЕАКЦИЙ И ЕГО ПРИМЕНЕНИЕМ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ НАУЧИТЬСЯ СОСТАВЛЯТЬ УРАВНЕНИЯ ОВР С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МЕТОДА ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА; РАЗВИТЬ НАВЫКИ В ИСПОЛЬЗОВАНИИ МЕТОДА Э.И.Б. ДЛЯ РЕШЕНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ, ТЕСТОВ .

Слайд 3


Продолжите… Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления Окислитель – это….атом, молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.
Описание слайда:
Продолжите… Окислительно-восстановительные реакции – это реакции……в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления Окислитель – это….атом, молекула или ион принимающий электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановитель – это… атом, молекула или ион отдающий электроны. Во время реакции они окисляются.

Слайд 4


Классификация окислительно-восстановительных реакций
Описание слайда:
Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 5


Выполните задание Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+.. K2Cr2O7 + K2S + H2O → S↓ +..+..
Описание слайда:
Выполните задание Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса С6C5CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + ..+..+.. K2Cr2O7 + K2S + H2O → S↓ +..+..

Слайд 6


МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР Метод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей
Описание слайда:
МЕТОДЫ СОСТАВЛЕНИЯ ОВР Метод электронного баланса Метод электронно - ионного баланса Метод Гарсиа Метод валентных связей

Слайд 7


Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем
Описание слайда:
Основное требование Число электронов, отданных восстановителем = числу электронов, принятых окислителем

Слайд 8


Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ) Преимущество: при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие в растворе ионы и наглядно видна роль среды.
Описание слайда:
Электронно- ионный метод (МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ) Преимущество: при составлении полуреакций рассматриваются реально существующие в растворе ионы и наглядно видна роль среды.

Слайд 9


МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ: Алгоритм 1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия: Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - газы↑, нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.
Описание слайда:
МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ: Алгоритм 1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия: Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты - газы↑, нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.

Слайд 10


II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы. В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН- В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-
Описание слайда:
II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее: 1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы. В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН- В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-

Слайд 11


алгоритм 2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов. В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+ В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+ В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О
Описание слайда:
алгоритм 2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов. В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+ В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+ В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О

Слайд 12


Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Описание слайда:
Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций Запишите схему реакции в молекулярной форме: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

Слайд 13


2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2 H+ + SO42- Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O
Описание слайда:
2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2 H+ + SO42- Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O

Слайд 14


3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO4- + SO32- + 2 H+ + SO42-Mn 2+ + SO42- + SO42-+ K+ + SO42- +H2O
Описание слайда:
3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему MnO4- + SO32- + 2 H+ + SO42-Mn 2+ + SO42- + SO42-+ K+ + SO42- +H2O

Слайд 15


4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная Наличие Н+ – среда кислая
Описание слайда:
4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная Наличие Н+ – среда кислая

Слайд 16


5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд: MnO4-  Mn 2+ SO32-  SO42-
Описание слайда:
5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд: MnO4-  Mn 2+ SO32-  SO42-

Слайд 17


6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений - Проверьте число атомов каждого элемента MnO4-+8H+=Mn2++4H2O SO32-+H2O=SO42-+2H+
Описание слайда:
6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений - Проверьте число атомов каждого элемента MnO4-+8H+=Mn2++4H2O SO32-+H2O=SO42-+2H+

Слайд 18


Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений: Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть
Описание слайда:
Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений: Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть

Слайд 19


MnO4- +8H+ + 5е = MnO4- +8H+ + 5е = (процесс восстановления) SO32-+ H2O - 2е = (процесс окисления)
Описание слайда:
MnO4- +8H+ + 5е = MnO4- +8H+ + 5е = (процесс восстановления) SO32-+ H2O - 2е = (процесс окисления)

Слайд 20


8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты MnO4-+ 8H+ + 5е = Mn2++4H2O SO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+
Описание слайда:
8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты MnO4-+ 8H+ + 5е = Mn2++4H2O SO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+

Слайд 21


Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого: сложите уравнения полуреакций сократите, если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  
Описание слайда:
Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. Для этого: сложите уравнения полуреакций сократите, если имеются, одинаковые частицы добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки) то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения  

Слайд 22


2MnO4-+ 5SO32-+ + = 2Mn2+ + + 5SO42-+ ↑ ↑ ↑ +2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42-
Описание слайда:
2MnO4-+ 5SO32-+ + = 2Mn2+ + + 5SO42-+ ↑ ↑ ↑ +2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42-

Слайд 23


10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение   2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ + 3SO42- = = 2Mn2++ 2К+ + 10Nа+ + 8SO42- + 3H2O
Описание слайда:
10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение   2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ + 3SO42- = = 2Mn2++ 2К+ + 10Nа+ + 8SO42- + 3H2O

Слайд 24


11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение   2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4 + 3H2O
Описание слайда:
11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение   2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4 + 3H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию