МЕтоды вскрытия проб.Л.5 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему МЕтоды вскрытия проб.Л.5. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ВТОРИЧНАЯ ПРОБОПОДГОТОВКА Лекция 5. ПОДГОТОВКА ПРОБ К АНАЛИЗУ В ЛАБОРАТОРИИ. Продолжение

Слайд 2

Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Вторичная пробоподготовка ВСКРЫТИЕ ПРОБ ООС

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Разложение анализируемой пробы

Слайд 7

Описание слайда:

Минерализация пробы (разрушение органических веществ)

Слайд 8

Описание слайда:

Разложение образцов «Сухие» методы разложения (требуют дальнейшего растворения полученного остатка) – это термическое разложение (пиролиз и сухая минерализация), спекание и сплавление. «Мокрые» методы разложения (сразу происходит разложение и растворение пробы) – это разложение концентрированными кислотами и их смесями, парами азотной кислоты и другими реагентами.

Слайд 9

Описание слайда:

«Сухие» методы. Термическое разложение Это разложение пробы при нагревании, сопровождающееся образованием одного или нескольких компонентов газообразной фазы: Пиролиз – термическое разложение в отсутствие веществ, реагирующих с разлагаемым соединением. Проводится в атмосфере инертного газа (азот, гелий) или в вакууме. Сухая минерализация (озоление) – термическое разложение в присутствии веществ, реагирующих с разлагаемым соединением. Бывает с окислением (сожжение в кислороде или на воздухе) и с восстановлением (сожжение в токе водорода или аммиака).

Слайд 10

Описание слайда:

Термическое разложение некоторых материалов

Слайд 11

Описание слайда:

«Сухие» методы. Сплавление и спекание Сплавление – измельченную пробу смешивают с 8 –10-кратным избытком реагента (плавня) и нагревают (300 -10000С) до получения прозрачного плава. Спекание – измельченную пробу смешивают с 2 – 4-кратным избытком подходящего твердого реагента и нагревают (500 - 8000С). При этом смесь не расплавляется, а только спекается.

Слайд 12

Описание слайда:

Классификация реагентов для сплавления и спекания Плавни: Щелочные (карбонаты, гидроксиды, бораты щелочных металлов и их смеси). Кислые (пиросульфат и гидросульфат калия, В2О3). Окислительные (щелочные плавни с добавкой окисляющих веществ – KNO3, NaNO3, KClO3 и др.). Реагенты для спекания: Пероксид натрия – Na2O2. Карбонаты щелочных металлов. Оксиды металлов (магния, цинка, кальция). Смеси карбонатов с оксидами магния, цинка, кальция.

Слайд 13

Описание слайда:

Плавни, применяемые при сплавлении

Слайд 14

Описание слайда:

Оборудование для «сухих» методов разложения

Слайд 15

Описание слайда:

«Мокрые» методы. Разложение кислотами Концентрированные минеральные кислоты (HCl, HNO3, H2SO4, HF, HClO4, H3PO4 и др.). Органические кислоты (уксусная, щавелевая, винная, лимонная, муравьиная и др.). Смеси, содержащие кислоты: HCl (HNO3, H2SO4) + Н2О2; HCl + H2SO4 + HClO4; HNO3 + H2SO4; HCl + HNO3 (3:1) – царская водка и др.

Слайд 16

Описание слайда:

«Мокрые» методы. Другие способы Водные растворы солей и оснований: Гидроксиды (NaOH, KOH); Карбонаты щелочных металлов (Na2CO3, K2CO3); Аммиак и соли аммония (NH3·H2O, NH4Cl). Пары азотной кислоты.

Слайд 17

Описание слайда:

Оборудование для «мокрых» методов разложения

Слайд 18

Описание слайда:

«МИНОТАВР»

Слайд 19

Описание слайда:

Растворение пробы Основные растворители: Вода. Органические растворители. Водные смеси (с кислотами; органическими растворителями). Водные растворы кислот, щелочей. Буферные растворы. Концентрированные кислоты и их смеси (см. «мокрые» методы разложения). Другие растворители.

Слайд 20

Описание слайда:

Разделение и концентрирование Разделение – это операция, в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого. Концентрирование – это операция, в результате которой повышается отношение концентрации или количества микрокомпонентов к концентрации или количеству макрокомпонента.

Слайд 21

Описание слайда:

Концентрирование Виды концентрирования: Индивидуальное. Групповое. Абсолютное. Относительное. Способы концентрирования: Удаление матрицы. Выделение микрокомпонентов.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Методы концентрирования ООС Жидкие пробы: Упаривание. Вымораживание. Экстракционное концентрирование. Ионообменное концентрирование. Твердые пробы: Сублимация (возгонка). Флотация. Другие методы.

Слайд 27

Описание слайда:

Распространенность методов концентрирования при анализе ООС

Слайд 28

Описание слайда:

Основные методы разделения и концентрирования Осаждение и соосаждение. Методы испарения. Экстракционные методы. Сорбционные методы. Электрохимические методы. Селективное растворение. Другие методы.

Слайд 29

Описание слайда:

Методы испарения Методы испарения основаны на переводе вещества из жидкого или твердого состояния в газообразное. Они основаны на разной летучести веществ. Классификация методов: Дистилляция – это перевод вещества из жидкого состояния в газообразное, с последующей его конденсацией. Отгонка – это выпаривание при котором удаляются летучие вещества. Разновидности отгонки – лиофильная сушка, сухая и мокрая минерализация. Сублимация (возгонка) – это перевод вещества из твердого состояния в газообразное и последующее осаждение его в твердой форме (минуя жидкое состояние).

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Оборудование, используемое в методах испарения

Слайд 32

Описание слайда:

Экстракция Экстракция – это метод выделения, разделения и концентрирования, основанный на распределении растворенного вещества между двумя несмешивающимися жидкими фазами (обычно между водой и органическим растворителем). При экстракции протекают процессы: Образование экстрагируемых соединений; Распределение экстрагируемых соединений между двумя фазами; Реакции в органической фаза.

Слайд 33

Описание слайда:

Основные понятия Экстракция. Экстрагент. Разбавитель. Экстракт. Реэкстракция. Реэкстрагент. Рассмотреть на примерах: Извлечение свинца или цинка дитизоном; Извлечение никеля диметилглиоксимом.

Слайд 34

Описание слайда:

Оборудование для проведения экстракции

Слайд 35

Описание слайда:

Автоматизированная система экстракционной пробоподготовки

Слайд 36

Описание слайда:

Сорбция Сорбция – это процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями (сорбентами). Виды сорбции: Физическая; Химическая (хемосорбция); Абсорбция; Адсорбция. Способы сорбции: Статический; Динамический; Хроматографический.

Слайд 37

Описание слайда:

Оборудование для проведения сорбции

Слайд 38

Описание слайда:

Некоторые современные методы разделения и концентрирования Криогенное концентрирование – основано на вымораживании токсичных примесей. Твердофазная экстракция – разделение веществ в результате сорбционных или ионообменных взаимодействий. Сверхкритическая флюидная экстракция – выделение токсичных примесей сверхкритическими жидкостями-флюидами. Экстракция субкритической водой – извлечение примесей горячей водой под высоким давлением. Дериватизация – получение химических производных токсичных примесей.

Слайд 39

Описание слайда:

Устранение влияния мешающих примесей Может быть осуществлено: Разделением. Селективной экстракцией. Маскированием. Хроматографией. Другими методами.

Слайд 40

Описание слайда:

Маскирование Это устранение влияния мешающих ионов путем связывания их в устойчивые комплексные соединения. Маскирующие реагенты: Неорганические: Полифосфаты; Галагенид-ионы; Цианид-ионы; Тиосульфат-ионы; Аммиак. Органические: Оксикислоты (винная, лимонная, салициловая); Комплексоны; Глицерин; Мочевина и тиомочевина.