🗊Презентация механизм образования ковалентной химической связи

План задания №39 Лариной Светланы 1 ВЕТ

Задачи: Образовательные: изучить механизм образования ковалентной химической связи; научиться составлять электронные формулы молекул веществ; Развивающие: закрепить знания учащихся о распределении электронов в атоме; формировать умения написания электронных формул веществ; Воспитательные: воспитывать умение работать в сотрудничестве, оказывать взаимовыручку и взаимопомощь.

Ход урока 1.Организационный момент. Взаимное приветсвие,проверка посещаемости, начать урок 2.Сообщение темы урока, цели и задачи 3.Актуализация опорных знаний

1.Изучение нового материала. Химическая связь может образовываться различными путями, познакомимся с одним из них. Тема сегодняшнего урока «Ковалентная связь». Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов. Демонстрация аппликации и схемы образования ковалентной неполярной химической связи в молекуле водорода. (Учащиеся записывают и зарисовывают схемы). Вывод: Связь между атомами в молекуле водорода осуществляется за счет общей электронной пары. Такая связь называется ковалентной.   Составление электронных формул молекул простых веществ неметаллов:

1.Начертите схемы образования молекул N2 и NH3. Укажите тип ковалентной связи.   2. Используя табличные данные, сделайте выводы о полярности связей Н2О, SF2, OF2 Расположите вещества в ряд по увеличению полярности связей в них. 3.  Какая связь более длинная:   а) HI или HBr,     б) О2 или N2?

2.Демонстрационный опыт: Атом водорода имеет один электрон на внешнем электронном уровне, поэтому должен проявлять высокую химическую активность. А будет ли такой же активностью обладать молекула водорода? Получение водорода в приборе  Zn + 2HCI  ZnCI2 + H2 ↑ Пропускание молекулярного водорода через раствор KMnO4. Пропускание атомарного (в момент получения) водорода через раствор KMnO4. Вывод по результатам опыта: Атомы водорода обладают большей химической активностью, чем молекулы водорода. Потому что атомы водорода имеют энергию неспаренных электронов, а при образовании молекулы водорода эта энергия уменьшается, так как образуется химическая связь между атомами.        

3.Проблемная задача     Наблюдения и опыты позволили вам убедиться в реальности существования простых веществ - водорода, кислорода, азота, молекулы которых двухатомны. Возникает вопрос, как атомы водорода, кислорода и азота связываются в двухатомные молекулы. Рассмотрим процесс образования молекул водорода. Два атома водорода при их сближении и взаимодействии друг с другом могут образовывать двухатомную молекулу. Каждый атом водорода имеет по одному неспаренному электрону. При взаимодействии атомов водорода электроны «объединяются» и становятся общими для обоих атомов, у которых формируется завершенный внешний электронный слой, подобный завершенному уровню атома гелия. Итак, химическая связь между атомами водорода осуществляется обобществленной парой электронов. Из-за одинаковой электроотрицательности атомов водорода отдача электронов одним атомом и присоединение их другим произойти не могут. Электроны оказываются на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов. При этом образуются общая электронная пара, связывающая атомы. Образование молекул водорода из атомов водорода можно представить так: Н∙ + Н∙ → Н : Н В молекуле водорода атомы связаны одной общей электронной парой. Такую связь называют одинарной. Если электронные пары, осуществляющие химическую связь, обозначить черточками, получается структурная формула вещества Н - Н Химическую связь, возникающую в результате образования общих (связывающих) электронных пар, называют ковалентной связью. Химическая связь между атомами в молекулах может быть образована с помощью большего числа электронных пар. Это зависит от строения взаимодействующих атомов.

4.Закрепление изученного материала. 1. Тест « Химическая связь» А). Присоединение двух электронов характерно для атома: А) F Б) CI В) S Г) N Б). Отдача одного электрона характерна для атома: А) АI Б) К В) Мg Г) Ве В). Один неспаренный электрон в атоме: А) С Б) Р В) S Г) F Г). Число неспаренных электронов в атоме кислорода равно: А) 6 Б) 2 В) 3 Г) 1 2. Какая химическая связь называется ковалентной связью? 3. Сколько общих электронных пар содержит а) молекула фтора: 2; 1; 3 б) молекула кислорода: 3; 1; 2 в) молекула азота: 1; 3; 2  

Спасибо за внимание!!!