🗊Презентация Неорганическая химия (все для повторения)

Цели курса Развитие компетенций, способствующих формированию выпускника нового поколения. Формирование у студентов химического мышления путем освоения основных закономерностей и общих методов химии как науки для решения различных химических проблем. Формирование творческих способностей будущих специалистов-бакалавров с помощью предметного содержания обучения и соответствующей организацией познавательной деятельности по его усвоению (лабораторный практикум, решение задач, как лабораторно-практического, так и теоретического направления). Овладение студентами теоретических основ и навыков современных химических и физико-химических методов, применяемых в аналитических лабораториях предприятий и научно-исследовательских институтах цветной металлургии.

Научить понимать природу химических реакций, используемых в металлургии цветных, редких и благородных металлов. Научить понимать природу химических реакций, используемых в металлургии цветных, редких и благородных металлов. Использовать общие закономерности протекания химических реакций, современное представление о строении атома, положения элементов в периодической системе и теорию химической связи. Научить прогнозировать и определять свойства соединений и направление химической реакции. Осуществлять анализ свойств неорганических веществ, исходя из строения атома элемента и положения его в периодической системе Д. И. Менделеева.

Модуль 1 Общетеоретические основы неорганической химии

Раздел 1 Общие закономерности химических процессов

Типы систем

Энергия изолированной системы постоянна. Энергия изолированной системы постоянна.

1 – H>0, S<0 не самопроизвольно 1 – H>0, S<0 не самопроизвольно 2 – H<0, S<0 возможен при низких Т 3 – H>0, S>0 возможен при высоких Т 4 – H<0, S>0 самопроизвольно протекает

  аА + bВ + …… = сС + dD +….   аА + bВ + …… = сС + dD +….  

Изменение вида кривой распределения Изменение вида кривой распределения при повышении температуры

Катализ

Принцип Ле-Шателье: Принцип Ле-Шателье: если находящаяся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.

Раздел 2 Строение атома и периодическая система

Модель Томсона

Модель Бора

Раздел 3 Химическая связь

Раздел 4 Растворы и дисперсные системы

Температуры кипения и Температуры кипения и кристаллизации растворов

Это растворы: Это растворы: щелочей; солей; неорганических кислот в воде; растворы ряда солей в органических растворителях.

Константа равновесия: Константа равновесия:

2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O  2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl 2AlCl3 + 3Na2CO3+ 3H2O  2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O  2Cr(OH)3↓ + 3H2S + Na2SO4

В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряженные пары «окислитель-восстановитель» – O1, В1 и O2, В2 . В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряженные пары «окислитель-восстановитель» – O1, В1 и O2, В2 . Хотя окисление без восстановления невозможно, сами процессы можно записать раздельно.

Окисление Восстановление Равновесный потенциал Окисление Восстановление Равновесный потенциал

NaCl  Na+ + Cl NaCl  Na+ + Cl Катод: Na+ + е Na 2 Анод: 2Cl  2е Cl2 1 2Na+ +2Cl 2 Na + Cl2

Катодные процессы Катодные процессы

Na2SO4 + H2O  Na2SO4 + H2O 

NiSO4 + H2O  NiSO4 + H2O 

Модуль 2 Химия элементов и их соединений

Раздел 6 Общая характеристика химических элементов

Кристаллические решетки металлов

Концентрированная азотная кислота

Руды металлов

Гидрометаллургический метод получения золота

Минералы S-металлов

Физические свойства элементов ІА-группы

Физические свойства элементов ІІА-группы

Руды металлов

Модуль 3 Химическая идентификация и анализ вещества

Аналитическая реакция Аналитическая реакция

Классификация аналитических реагентов