Неорганические соединения галогенов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неорганические соединения галогенов, слайд №1

Неорганические соединения галогенов, слайд №2

Неорганические соединения галогенов, слайд №3

Неорганические соединения галогенов, слайд №4

Неорганические соединения галогенов, слайд №5

Неорганические соединения галогенов, слайд №6

Неорганические соединения галогенов, слайд №7

Неорганические соединения галогенов, слайд №8

Неорганические соединения галогенов, слайд №9

Неорганические соединения галогенов, слайд №10

Неорганические соединения галогенов, слайд №11

Неорганические соединения галогенов, слайд №12

Неорганические соединения галогенов, слайд №13

Неорганические соединения галогенов, слайд №14

Неорганические соединения галогенов, слайд №15

Неорганические соединения галогенов, слайд №16

Неорганические соединения галогенов, слайд №17

Неорганические соединения галогенов, слайд №18

Неорганические соединения галогенов, слайд №19

Неорганические соединения галогенов, слайд №20

Неорганические соединения галогенов, слайд №21

Неорганические соединения галогенов, слайд №22

Неорганические соединения галогенов, слайд №23

Неорганические соединения галогенов, слайд №24

Неорганические соединения галогенов, слайд №25

Неорганические соединения галогенов, слайд №26

Неорганические соединения галогенов, слайд №27

Неорганические соединения галогенов, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неорганические соединения галогенов. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Галогены и их неорганические соединения Селезенев Р. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Фтор получение в промышленности получают электролизом расплава гидрофторида калия в лабораторных условиях – из фторидов металлов в высших степенях окисления

Слайд 3

Описание слайда:

Фтор химические свойства при н. у. реагирует со всеми простыми веществами, кроме N2, O2 и легких благородных газов многие металлы пассивируются фтором многие реакции соединений азота и кислорода с фтором идут под действием катализаторов

Слайд 4

Описание слайда:

Фториды металлов химические свойства фторид серебра (II) применяется для окислительного фторирования (часто вместе с F2) фторид кобальта (III) – исключительно для фторирования углеводородов фториды Zn, Sb (III), Pb (II) – мягкие фторирующие агенты фторидами ЩМ фторируют в полярных неводных растворителях (например, MeCN)

Слайд 5

Описание слайда:

Фториды кислорода получение OF2 получают электролизом плавиковой кислоты или пропусканием фтора через 2% раствор NaOH O2F2 получается прямым синтезом при УФ облучении O4F2 получают, пропуская электрический разряд через смесь простых веществ пропускание смесей O2 и F2 различного состава через тлеющий разряд возможно приводит к полуxению O3F2, O5F2, O6F2

Слайд 6

Описание слайда:

Фториды кислорода свойства OF2 – мощный фторирующий агент O2F2 неустойчив, разлагается на простые вещества при -78°С используется как низкотемпературный фотрирующий агент O4F2 неустойчив, разлагается при – 183°С

Слайд 7

Описание слайда:

Фторноватистая кислота получается при пропускании фтора через воду при низкой температуре при комнатной температуре разлагается на HF и O2 сильный окислитель

Слайд 8

Описание слайда:

Межгалогенные соединения (интергалогениды) Галогены образуют соединения друг с другом в четырех стехиометрических соотношениях: XY XY3 XY5 XY7 … а также тройные соединения

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Межгалогенные соединения физические свойства

Слайд 11

Описание слайда:

Межгалогенные соединения XY получение Фторид хлора: взаимодействие простых веществ … хлорирование или восстановление фторида хлора(III) Фторид брома: из простых веществ Фторид иода: из простых веществ

Слайд 12

Описание слайда:

Межгалогенные соединения XY получение Хлорид брома: из простых веществ Хлорид иода: из простых веществ хлорирование иодидов действие окислителей в присутствие Cl- на I- взаимодействие хлоридов с кислородными соединениями иода в кислой среде окисление иода соединениями хлора восстановление трихлорида иода иодом Бромид иода: из простых веществ реакция хлорида иода с бромидом серы

Слайд 13

Описание слайда:

Межгалогенные соединения XY3 получение Трифторид хлора: из простых веществ из фторида хлора Трифторид брома: из простых веществ Трифторид иода: из простых веществ окисление иода фторидом ксенона Гексахлорид дииода: из простых веществ

Слайд 14

Описание слайда:

Межгалогенные соединения XY5 получение Пентафторид хлора: из простых веществ из трифторида фторирование хлоридов ЩМ Пентафторид брома: из простых веществ фторирование бромидов ЩМ Пентафторид иода: из простых веществ

Слайд 15

Описание слайда:

Межгалогенные соединения XY7 получение Гептафторид иода: из простых веществ фторирование иодидов

Слайд 16

Описание слайда:

Межгалогенные соединения химические свойства сильные окислители подвергаются гидролизу

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Электролиз межгалогенных соединений

Слайд 19

Описание слайда:

Межгалогенные соединения химические свойства реакционная способность увеличивается в рядах: IFn BrFn ClFn BrF BrF3 BrF5 IF IF3 BrF IF5 BrF3 ClF IF7 BrF5 ClF5 ClF3

Слайд 20

Описание слайда:

Фториды азота Существует пять фторидов NF3, N2F4, цис- и транс-N2F2, N3F Первый NF3 был получен только в 1928 г. Отто Руффом в Германии электролизом расплава NH4F/HF Второй способ получения – фторирование аммиака NF3 – газ без цвета и запаха Нереакционноспособный, не разлагается водой, р-рами кислот и щелочей Является фторирующим агентом FN3 – один из самых взрывчатых ковалентных азидов Получается при взаимодействии азидоводорода и фтора

Слайд 21

Описание слайда:

Фториды азота N2F4 – бесцветный реакционноспособный газ Получается при частичном дефторировании трифторида … окислением NF2H Является сильным фторирующим агентом Образует аддукты N2F2 получают из NF2H или N2F4

Слайд 22

Описание слайда:

Фториды азота

Слайд 23

Описание слайда:

Хлорид, бромид и иодид азота NCl3 - густая летучая желтоватая крайне взрывчатая жидкость, т. пл. = -40°С, т. к. = 71°С Применяют в разбавленном газообразном виде для отбеливания и дезинфекции муки Получают хлорированием хлорида аммония NBr3 – летучее твердое вещество темно-красного цвета Получается бромированием бис(триметилсилил)бромамина хлоридом брома NI3 – очень взрывчатое вещество, стабилен до 77К Получают реакцией фторида иода с нитридом бора в фреоне В виде аддукта – реакцией иода с аммиаком

Слайд 24

Описание слайда:

Псевдогалогениды К псевдогалогенидам относят ионы CN-, N3-, NCO-, CNO-, SCN-, SeCN-, N(CN)2-, C(CN)3- К псевдогаглогенам относят (CN)2, (NCS)2, (NCO)2, (NCSe)2 Если псевдогалогеноводороды растворить в воде, то образуются псевдогалогенид-ионы. Такие растворы называют псевдогалогеноводородными кислотами У них выраженная склонность к образованию лигандных мостиков

Слайд 25

Описание слайда:

Дициан Легковоспламеняющийся бесцветный высокотоксичный газ Образуется при горении угля в электрической дуге в атмосфере азота … при нагревании цианидов ртути или серебра … смеси желтой кровяной соли с сулемой … сухой перегонкой оксалата аммония в присутствии оксида фосфора(V) … пропусканием сухого циановодорода над нагретым до 250°С пиролюзитом … при окислении циановодорода воздухом на серебряном катализаторе … при окислении циановодорода хлором на активированном угле

Слайд 26

Описание слайда:

Дициан В чистом виде устойчив, но при наличии примесей при 300-500°С полимеризуется до парациана

Слайд 27

Описание слайда:

Дитиоциан Получается при действии иода или брома на тиоцианат сербра в диэтиловом эфире или тетрахлорметане соответственно Химическое или электрохимическое окисление тиоцианат иона Дитиоциан неустойчив и полимеризуется, образуя оранжевый (SCN)x Водные растворы дитиоциана разлагаются Подобно иоду реагирует с тиосульфатом натрия, сероводородом