Непредельные углеводороды ряда этилена - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №1

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №2

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №3

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №4

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №5

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №6

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №7

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №8

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №9

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №10

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №11

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №12

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №13

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №14

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №15

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №16

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №17

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №18

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №19

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №20

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №21

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №22

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №23

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №24

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №25

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №26

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №27

Непредельные углеводороды ряда этилена, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Непредельные углеводороды ряда этилена. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Непредельные углеводороды ряда этилена.

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока Знать: строение алкенов, характерные типы химических реакций (реакции присоединения, полимеризации, окисления), применение алкенов на основе их свойств Уметь: устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, называть их, записывать уравнения реакций с участием алкенов, определять тип химической реакции

Слайд 3

Описание слайда:

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2.

Слайд 4

Описание слайда:

Схема образования sp2-гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s- и двух p-электронов:

Слайд 5

Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен

Слайд 6

Описание слайда:

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

Слайд 7

Описание слайда:

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

Слайд 8

Описание слайда:

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

Слайд 9

Описание слайда:

Пространственная изомерия (С4Н8) Для алкенов возможна пространственная изомерия, поскольку вращение относительно двойной связи, в отличии от одинарной невозможно. 1 4 1 Н 2 3 2 3 С = С С = С 4 Н Н Н Цис-бутен-2 Транс-бутен-2

Слайд 10

Описание слайда:

Геометрические изомеры бутена

Слайд 11

Описание слайда:

Примеры: 4- этилоктен -2

Слайд 12

Описание слайда:

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства алкенов По химическим свойствам алкены резко отличаются от алканов. Алкены более химически активные вещества, что обусловлено наличием двойной связи, состоящей из σ- и π-связей. Алкены способны присоединять два одновалентных атома или радикала за счёт разрыва π-связи, как менее прочной.

Слайд 14

Описание слайда:

Типы химических реакций, которые характерны для алкенов Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления.

Слайд 15

Описание слайда:

Реакции присоединения 1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях.

Слайд 16

Описание слайда:

Реакции присоединения 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова.

Слайд 17

Описание слайда:

Гидрогалогенирование гомологов этилена Правило В.В. Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена или гидроксогруппа – к наименее гидрированному.

Слайд 18

Описание слайда:

Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение) Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых молекул в более крупные. σ σ σ СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + … π π π σ σ σ – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, катализатор.

Слайд 19

Описание слайда:

Возможные продукты окисления алкенов

Слайд 20

Описание слайда:

Реакции окисления Реакция Вагнера. (Мягкое окисление раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2

Слайд 21

Описание слайда:

Реакции окисления 3. Каталитическое окисление. а) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН3 – CОН этен уксусный альдегид Условия реакции: катализатор – влажная смесь двух солей PdCl2 и CuCl2. б) 2СН2 = СН2 + (О) 2СН2 СН2 этен О оксид этилена Условия реакции: катализатор – Ag, t = 150-350ºС

Слайд 22

Описание слайда:

Горение алкенов

Слайд 23

Описание слайда:

Качественные реакции на двойную углерод-углеродную связь Обесцвечивание бромной воды. СН2 = СН – СН3 + Вr2 CH2Br – CHBr – CH3 пропен 1,2-дибромпропан Обесцвечивание раствора перманганата калия. 3СН2 = СН – СН3 + 2КМnО4 + 4Н2О пропен 1 2 3 3СН2ОН – СНОН – СН3 + 2МnО2 + 2КОН пропандиол-1,2

Слайд 24

Описание слайда:

Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

Слайд 25

Описание слайда:

Это интересно Всем известный полиэтилен был получен был получен в 1933 году Э. Фосеттом и Р. Гибсоном В 1943 году из полиэтилена стали изготавливать посуду, ящики, бутылки, упаковку, предметы домашнего обихода Благодаря Его Величеству Случаю в 1938 году американский учёный Р. Планкетт получил тефлон, обладающий исключительной химической устойчивостью.

Слайд 26

Описание слайда:

Назовите следующие алкены 1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3