Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы

Нажмите для полного просмотра!

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №2

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №3

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №4

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №5

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №6

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №7

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №8

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №9

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №10

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №11

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №12

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы.

Слайд 2

Описание слайда:

Ко II группе главной подгруппы периодической системы элементов относятся бериллий, магний щелочноземельные металлы: кальций, стронций, барий и радий (главная подгруппа). Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды (земли) при растворении в воде образуют щелочные растворы.

Слайд 3

Описание слайда:

Берилий Был открыт Л. Н. Вокленом в 1798 г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость и электропроводность. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких.

Слайд 4

Описание слайда:

Магний Впервые был выделен в чистом виде сэром Г. Дэви в 1808 г. дистилляцией ртути из магниевой амальгамы, которую он получил электролизом полужидкой смеси оксида магния и ртути. Применяется для получения металлического титана. Используется для получения лёгких и сверхлёгких сплавов (самолётостроение, производство автомобилей), а также для изготовления осветительных и зажигательных ракет.

Слайд 5

Описание слайда:

Кальций Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Г. Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали.

Слайд 6

Описание слайда:

Стронций Впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в 1790 г., а в чистом виде получен Г. Дэви в 1808 г. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид – в сахарной промышленности. При ядерных взрывах образуется стронций-90, излучение которого очень опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз и саркому костей.

Слайд 7

Описание слайда:

Барий Был открыт К. В. Шееле в 1774 г. и Г. Деви в 1808 г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария - для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат - в пиротехнике, сульфат бария - в рентгеноскопии органов пищеварения. Соединения бария ядовиты.

Слайд 8

Описание слайда:

Строение атомов щелочноземельных металлов: Be +4 )2)2 1s22s2 Mg +12)2)8)2 1s22s22p63s2 Ca +20)2)8)8)2 1s22s22p63s23p64s2 Sr +38)2)8)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2 Ba +56)2)8)18)18)8)2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства ЩЗМ: O2 MeO H2 MeH2 Me + Cl2 MeCl2 H2O Me(OH)2 + H2 HCl MeCl2 + H2

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие с неметаллами: С кислородом: 2Ca + O2 2CaO Ca0 – 2e- Ca+2 2 2 В-ль O20 + 4e- 2O-2 4 1 Ок-ль С водородом: Ca + H2 CaH2 Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль H20 + 2e- 2H-1 2 1 Ок-ль С хлором: Mg + Cl2 MgCl2 Mg0 – 2e- Mg+2 2 1 В-ль Сl 20 + 2e- 2Cl-1 2 1 Ок-ль

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами: С водой: 2Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 Ca0 – 2e- Ca+2 2 1 В-ль 2H+1+ 2e- H20 2 1 Ок-ль C кислотами: 2Mg + HCl MgCl2 + H2 Mg0 – 2e- Mg+2 2 1 В-ль 2H+1+ 2e- H20 2 1 Ок-ль