🗊 Презентация Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Категория: Образование
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №1 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №2 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №3 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №4 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №5 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №6 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №7 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №8 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №9 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №10 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №11 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №12 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №13 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №14 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №15 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №16 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №17 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №18 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №19 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №20 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №21 Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №22

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит». Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление,...
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Слайд 4


Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4
Описание слайда:
Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4

Слайд 5


Лабораторная работа А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи....
Описание слайда:
Лабораторная работа А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи. Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.

Слайд 6


Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
Описание слайда:
Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

Слайд 7


Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4
Описание слайда:
Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4

Слайд 8


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Уэ-1 Значение ОВР
Описание слайда:
Уэ-1 Значение ОВР

Слайд 11


УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных...
Описание слайда:
УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции. 1, 4 1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В

Слайд 12


УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В) окисление...
Описание слайда:
УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) 2. 1) увеличивается 3) уменьшается 2) уменьшается 4) увеличивается 3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль 2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль 3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль 4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль

Слайд 13


УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице
Описание слайда:
УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

Слайд 14


УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na 3) а) С, O, F б) Br, Cl, F
Описание слайда:
УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na 3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Слайд 15


Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 - Б
Описание слайда:
Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 - Б

Слайд 16


1 Вариант 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль 2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль...
Описание слайда:
1 Вариант 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль 2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль

Слайд 17


Домашнее задание Стр. 229-231, выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3 («4») упр 1, 3, 5 ( «5»)
Описание слайда:
Домашнее задание Стр. 229-231, выучить определения. Стр.235. упр 1( «3») упр 1,3 («4») упр 1, 3, 5 ( «5»)

Слайд 18


Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель: Na …… = Na+ S-2 …… = S0 S-2 …… = S+6
Описание слайда:
Закончите схемы процессов, укажите окислитель и восстановитель: Na …… = Na+ S-2 …… = S0 S-2 …… = S+6

Слайд 19


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O
Описание слайда:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 22


Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №22
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию