Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит»

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №15

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №16

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №17

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №18

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №19

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №20

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №21

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит», слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит». Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться по уравнениям реакций распознавать ОВР, определять окислитель, восстановитель

Слайд 4

Описание слайда:

Входной контроль 1 вариант 1 - Г 2 - А 3 – Г 4 – А 5) А- 1 Б- 3 В- 3 Г- 4

Слайд 5

Описание слайда:

Лабораторная работа А) Проведите химические реакции Взаимодействия железа с сульфатом меди Взаимодействия растворов сульфата меди и раствором щелочи. Б) Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите тип реакции В) Укажите различия данных реакций.

Слайд 6

Описание слайда:

Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu Fe0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

Слайд 7

Описание слайда:

Какие два процесса происходят в ОВР? Fe0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Fe+2SO4

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Уэ-1 Значение ОВР

Слайд 11

Описание слайда:

УЭ-2 Распознавание ОВР по химическим уравнениям Окислительно-восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции. 1, 4 1вариант: Б,Г 2 вариант: А,В

Слайд 12

Описание слайда:

УЭ-3 Процессы окисления и восстановления. 1. А) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Б) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) В) окисление (ок-ие),восстановитель (в-ль) Г) восстановление (в-ие), окислитель (ок-ль) 2. 1) увеличивается 3) уменьшается 2) уменьшается 4) увеличивается 3. 1) Fe – 3е = Fe3+ - ок-ие, в-ль 2) C+4 + 2е =C+2 - в-ие, ок-ль 3) S+6 + 8е = S-2 - в-ие, ок-ль 4) P-3 – 3 =P0 - ок-ие, в-ль

Слайд 13

Описание слайда:

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице

Слайд 14

Описание слайда:

УЭ-4 Изменение восстановительных свойств в Периодической таблице 2. а) Li, Na, K б) S, Si, Na 3) а) С, O, F б) Br, Cl, F

Слайд 15

Описание слайда:

Выходной контроль 1 - Б 2 - Б 3 - В 4 - А 5 - Б

Слайд 16

Описание слайда:

1 Вариант 1 Вариант С0 + О20 = С+4О2-2 C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль 2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2 C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль