Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР с участием органических веществ. Окисление углеводородов. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) ОВР с участием органических веществ Окисление углеводородов

Слайд 2

Описание слайда:

Горение органических веществ Реакция горения приводит к полному окислению органических веществ, в результате чего образуются СО2 и Н2О При сгорании азотсодержащих веществ выделяется также N2 Горение хлорпроизводных углеводородов сопровождается выделением HСl

Слайд 3

Описание слайда:

Алканы При обычных условиях устойчивы к действию окислителей (растворы KMnO4, K2Cr2O7). В результате контролируемого каталитического окисления кислородом можно получить спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты:

Слайд 4

Описание слайда:

Алкены В зависимости от природы окислителя и условий реакции образуются различные продукты: двухатомные спирты, эпоксиды, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты При окислении водным растворoм KMnO4 при комнатной температуре происходит разрыв π-связи и образуются двухатомные спирты: Обесцвечивание раствора перманганата калия - качественная реакция на кратную связь

Слайд 5

Описание слайда:

Алкены В результате каталитического окисления алкенов кислородом воздуха получают эпоксиды: Озон легко окисляет алкены, расщепляя молекулу по месту двойной связи с образованием альдегидов и кетонов в зависимости от строения алкена (используется для определения строения алкена):

Слайд 6

Описание слайда:

Алкины Алкины легко окисляются перманганатом калия и бихроматом калия по месту кратной связи При действии на алкины водным раствором KMnO4 происходит его обесцвечивание (качественная реакция на кратную связь) При взаимодействии ацетилена с водным раствором перманганата калия образуется соль щавелевой кислоты (оксалат калия):

Слайд 7

Описание слайда:

Алкины Окисление перманганатам калия в кислой среде при нагревании сопровождается разрывом углеродной цепи по месту тройной связи и приводит к образованию кислот: Окисление алкинов, содержащих тройную связь у крайнего атома углерода, сопровождается в этих условиях образованием карбоновой кислоты и СО2:

Слайд 8

Описание слайда:

Циклоалканы При действии сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.) циклоалканы образуют двухосновные карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода: Адипиновая кислота используется для производства полиамидных волокон – капрона и найлона

Слайд 9

Описание слайда:

Арены Бензол Устойчив к окислителям при комнатной температуре Не реагирует с водными растворами перманганата калия, бихромата калия и других окислителей Можно окислить озоном с образованием диальдегида:

Слайд 10

Описание слайда:

Арены Гомологи бензола Окисляются относительно легко. Окислению подвергается боковая цепь, у толуола – метильная группа. Мягкие окислители (MnO2) окисляют метильную группу до альдегидной группы: Более сильные окислители – KMnO4 в кислой среде или хромовая смесь при нагревании окисляют метильную группу до карбоксильной: В нейтральной или слабощелочной среде образуется не сама бензойная кислота, а ее соль - бензоат калия:

Слайд 11

Описание слайда:

Арены Гомологи бензола Под действием сильных окислителей (KMnO4 в кислой среде или хромовая смесь) боковые цепи окисляются независимо от строения: атом углерода, непосредственно связанный с бензольным ядром, до карбоксильной группы, остальные атомы углерода в боковой цепи - до СО2 Окисление любого гомолога бензола с одной боковой цепью под действием KMnO4 в кислой среде или хромовой смеси приводит к образованию бензойной кислоты: