ОВР - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему ОВР. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОВР Осуществляются за счет перераспределения электронной плотности между атомами реагентов. Сопровождаются переходом электронов от одного элемента к другому, в результате чего изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. Процесс потери частицей электронов - окисление: S0-4е=S4+ Процесс присоединения электронов - восстановление: S0 +2е = S2- Эти два процесса протекают одновременно: одни частицы окисляются, другие - восстанавливаются.

Слайд 2

Описание слайда:

Вещества, атомы которых в ходе реакции понижают свою с.о. в результате присоединения электронов – это окислители: S4+ +4еS0. Вещества, атомы которых в ходе реакции понижают свою с.о. в результате присоединения электронов – это окислители: S4+ +4еS0. Окислитель восстанавливается. К окислителям относятся, которые содержат элементы, обладающие свойством присоединять электроны, понижая свою с.о. Способность элементов к присоединению электронов характеризуется энергией сродства к электрону. Чем больше эта энергия, тем сильнее окислительные свойства, тем легче ему присоединить электроны. Вещества, содержащие элемент в максимальной степени окисления, проявляют только окислительные свойства.

Слайд 3

Описание слайда:

Вещества, атомы которых повышают свою с.о., теряя электроны, называются восстановителями: S4+–2е=S6+. Вещества, атомы которых повышают свою с.о., теряя электроны, называются восстановителями: S4+–2е=S6+. Восстановители окисляются. Способность отдавать электроны определяет величина энергии ионизации. Чем меньше эта энергия, тем легче атом отдает электроны, тем сильнее его восстановительные свойства. В качестве восстановителей широко применяются натрий, калий, кальций, алюминий, магний, цинк и другие металлы, а также вещества содержащие атомы способные отдавать электроны. Вещества, содержащие элемент в минимальной степени окисления проявляют только восстановительные свойства.

Слайд 4

Описание слайда:

Вещества, содержащие атомы одного и того же элемента в различных с.о., в ОВР могут проявлять себя и как окислители, и как восстановители: Вещества, содержащие атомы одного и того же элемента в различных с.о., в ОВР могут проявлять себя и как окислители, и как восстановители: Мn0 – восстановитель. Мn2+SО4; Мn+4О2; К2Мn+6О4 функции и окислителя и восстановителя КМn+7О4 – окислитель

Слайд 5

Описание слайда:

Окислитель, восстанавливаясь, превращается в вещество, которое может играть роль восстановителя: Окислитель, восстанавливаясь, превращается в вещество, которое может играть роль восстановителя: Сr+6+3еСr+3 и Сr+3-3еСr+6. Продукт восстановления окислителя - восстановленная форма, а продукт окисления восстановителя – окисленная форма. Например, для Сr2О72- (в присутствии Н2SО4) восстановленной формой является Сr3+.

Слайд 6

Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР. КЛАССИФИКАЦИЯ ОВР. Делятся на 3 группы: 1)Межатомного и межмолекулярного окисления восстановления - реакции в которых окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ: С + О2 = СО2 МnО2 + 4НВr = МnВr2 + Вr2 + 2Н2О вос-ль ок-ль ок-ль вос-ль Обмен электронами идет между молекулами. 2)Реакции внутримолекулярного окисления восстановления - реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества. 2КС1+5О32- = 2КС1-1 + 3О20 ок-ль вост-ль Обмен электронами между окислителем и восстановителем происходит внутри молекулы .

Слайд 7

Описание слайда:

3) Реакции самоокисления самовосстановления (диспропорционирования) - окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящегося в одинаковой (обязательно промежуточной) с.о. При этом образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента имеют различную с.о.: 3) Реакции самоокисления самовосстановления (диспропорционирования) - окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящегося в одинаковой (обязательно промежуточной) с.о. При этом образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента имеют различную с.о.: 3НN+3О2 = НN+5О3 + 2N+2О + Н2О ок-ль и вост-ль продукт продукт окисления вос-ия Обмен электронами происходит внутри молекулы между атомами одного и того же элемента, обладающего одинаковой промежуточной степенью окисления.

Слайд 8

Описание слайда:

Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы. Окислитель со своей восстановленной формой составляет полупару окислительно-восстановительной системы.

Слайд 9

Описание слайда:

Другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Каждая полупара характеризуется определенным значением потенциала: Другой полупарой является восстановитель со своей окисленной формой. Каждая полупара характеризуется определенным значением потенциала:

Слайд 10

Описание слайда:

По значению ОВ - потенциала можно судить об окислительной или восстановительной способности вещества. По значению ОВ - потенциала можно судить об окислительной или восстановительной способности вещества. Чем больше потенциал, тем сильнее окислитель. F2(г) +2е = 2F-(р); Е0298=2,87В Н2(г) +2е = 2Н-(р); Е0298= -2,25 В. Чем меньше потенциал, тем сильнее восстановитель.

Слайд 11

Описание слайда:

Условие протекания ОВР: Условие протекания ОВР: ΔG °= - nFε0, значит Еок-ля>Ев-ля окисленная форма восстановленная форма МnО4- + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2О ; Е=1,54В Fе2+ - 1е = Fe3+ ; Е=0,77В 1) МnО4- может окислить Fe2+, т.к. условие выполняется. 2) Fe3+ не окисляет Mn2+ , поскольку условие ОВР не выполняется.

Слайд 12

Описание слайда:

Электродные потенциалы зависят от соотношения концентраций (активностей) окислительной и восстановительной форм вещества, температуры, природы растворителя, рН и др. Электродные потенциалы зависят от соотношения концентраций (активностей) окислительной и восстановительной форм вещества, температуры, природы растворителя, рН и др. Уравнение Нернста: Е0 – стандартный электродный потенциал процесса; R – универсальная газовая постоянная, Т – абсолютная температура; n – число электронов передаваемых в элементарном процессе; F – число Фарадея; С окисл. -концентрация окисленной формы; С восст. – концентрация восстановленной формы; х и у коэффициенты в уравнении реакции. Для 250С уравнение принимает вид:

Слайд 13

Описание слайда:

Для реакции: Для реакции: МnО4-+8Н++5е=Мn2++4Н2О Концентрация воды величина постоянная. В стандартных условиях: [МnО4-]=[Мn2+]=[Н+]=1моль/л, тогда Е=Е0=1,51В.

Слайд 14

Описание слайда:

Изменение Е зависит от рН среды: Изменение Е зависит от рН среды: В кислой среде: МnО4-+8Н++5е=Мn2++4Н2О, Е0 = 1,51 В В щелочной среде: МnО4- + е = МnО42-; Е0= 0,56В В нейтральной среде: МnО4- +2Н2О + 3е= МnО2 +4ОН-; Е0 = 0,6В Видно, что кислая среда способствует переходу окисленной формы в восстановленную, а щелочная – переходу восстановленной формы в окисленную.

Слайд 15

Описание слайда:

Окислитель отбирает электроны у восстановителя, и его потенциал должен бать больше потенциала восстановителя, тогда  = Еок - Евосст>0 Окислитель отбирает электроны у восстановителя, и его потенциал должен бать больше потенциала восстановителя, тогда  = Еок - Евосст>0 Чем больше разность между потенциалами окислителя и восстановителя, тем полнее протекает окислительно-восстановительный процесс.

Слайд 16

Описание слайда:

Метод электронно-ионного баланса Метод электронно-ионного баланса Применяется для реакций, протекающих в растворах. 1) Записать молекулярную схему процесса, включаются формулы лишь тех веществ, элементы которых меняют с.о.: КМnО4 + Na2SО3 + Н2SО4  МnSО4 + Na2SО4 2) Составить электронно-ионное уравнение процесса восстановления, учитывая, что на один ион кислорода, теряемый частицей окислителя, в кислой среде затрачивается два иона Н+ и образуется одна молекула Н2О; в нейтральной и щелочной среде затрачивается одна молекула Н2О и образуется два иона ОН- : МnО4- + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2О

Слайд 17

Описание слайда:

3) Составить электронно-ионное уравнение процесса окисления, учитывая, что на один ион кислорода, присоединяющийся к частице восстановителя, затрачивается в кислой и нейтральной среде одна молекула Н2О и образуется два иона Н+, в щелочной среде – два иона ОН- и образуется одна молекула Н2О: 3) Составить электронно-ионное уравнение процесса окисления, учитывая, что на один ион кислорода, присоединяющийся к частице восстановителя, затрачивается в кислой и нейтральной среде одна молекула Н2О и образуется два иона Н+, в щелочной среде – два иона ОН- и образуется одна молекула Н2О: SО32- + Н2О –2е = SО42- + 2Н+

Слайд 18

Описание слайда:

4) Уравнять число отданных и принятых электронов, умножая электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления: 4) Уравнять число отданных и принятых электронов, умножая электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления: МnО4- + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2О|∙2 SО32- + Н2О –2е = SО42- + 2Н+|∙5 5) Умножая на полученные коэффициенты, сложить уравнения окисления и восстановления: 2МnО4-+16Н++5SО32-+5Н2О=2Мn2++8Н2О+5SО42-+10Н+ 6) Привести подобные члены: 2 МnО4- + 6 Н+ + 5 SО32- = 2Мn2+ + 3Н2О + 5 SО42- 7) Добавить к ионам необходимое число противоионов: 2КМnО4+3Н2SО4+5Na2SО3=2МnSО4+3Н2О+5Na2SО4+ К2SО4

Слайд 19

Описание слайда:

Метод электронного баланса Метод электронного баланса Применяют для реакции, протекающих без электролитической диссоциации. 1)Записать молекулярную схему процесса: А1 + КNО3 + КОН  К3А1О3 + NН3 2) Провести электронный баланс окислителя: N+5 + 8е = N-3 3) Провести электронный баланс восстановителя: А10 –3е = А1+3

Слайд 20

Описание слайда:

4) Уравнять число отданных и принятых электронов: 4) Уравнять число отданных и принятых электронов: N+5 + 8е = N-3| 3 А10 –3е = А13+|8 5) Расставить коэффициенты в уравнении: 8А1+3КNО3+21КОН=8К3А1О4+3NН3+6Н2О Проверяют коэффициенты в уравнениях ОВР, с участием кислородсодержащих веществ, при помощи кислородного баланса: суммарное число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым.

Слайд 21

Описание слайда:

Эквивалентная масса окислителя: Эквивалентная масса окислителя: Мэ=М/n(+e) Например: MnO4-+5е=Mn2+ Ион Мn+7 принимает 5 электронов, тогда: Мэ(КМnО4)=М(КМnО4)/5=158/5=31,6 г/моль Эквивалентная масса восстановителя: Мэ=М/n(-e) Например: Fe2+-e=Fe3+ Ион Fе2+ отдает один электрон, тогда: Мэ(FеSО4) = М(FеSО4)/1 =152/1 = 152 г/моль.