Оксид марганца - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксид марганца. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксид марганца Работу выполняла Ученица группы 9П-11 Петрова Александра

Слайд 2

Описание слайда:

История В чистом виде металл был получен в 1808 г. Джоном. Когда Шееле в 1774 г. занимался исследованием пиролюзита, он посылал своему другу Юхану Готлибу Гану образцы этого минерала. Ган, впоследствии профессор, выдающийся химик своего времени, скатывал из пиролюзита шарики, добавляя к руде масло, и сильно нагревал их в тигле, выложенном древесным углем. Получались металлические шарики, весившие втрое меньше, чем шарики из руды. Это и был марганец. Новый металл называли сначала "магнезия", но так как в то время уже была известна белая магнезия - окись магния, металл переименовали в "магнезиум"; это название и было принято Французской комиссией по номенклатуре в 1787 г. Но в 1808 г. Хэмфри Дэви открыл магний и тоже назвал его "магнезиум", тогда во избежание путаницы марганец стали называть "манганум."

Слайд 3

Описание слайда:

Химические свойства При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде Mn + O2 = MnO2. Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород: Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2. C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению: Mn + 2H+ = Mn2+ + H2 С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению: Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O С разбавленой азотной кислотой: 3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Расплавленный марганец реагирует с углеродом, образуя карбиды Mn3C и другие. Марганец образует также силициды, бориды, фосфиды.

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства марганец - серебристо-белый твёрдый хрупкий металл. Известны четыре кристаллические модификации марганца, каждая из которых термодинамически устойчива в определённом интервале температур. Ниже 707°С устойчив a-марганец, имеющий сложную структуру - в его элементарную ячейку входят 58 атомов. Сложность структуры марганца при температурах ниже 707°С обусловливает его хрупкость.

Слайд 5

Описание слайда:

Получение оксида марганца Марганец один из распространенных элементов в природе, (14 место). Основной минерал - пиролюзит, MnO2, отличается черным цветом, сильным блеском, хрупкостью и сравнительно низкой твёрдостью. В будущем источником марганца могут стать и железо-марганцевые конкреции на дне Мирового океана, содержание марганца в которых может достигать 45%.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение Марганец в виде ферромарганца применяется для «раскисления» стали при её плавке, то есть для удаления из неё кислорода. Кроме того, он связывает серу, что также улучшает свойства сталей. Диоксид марганца используется при производстве марганцево-цинковых гальванических элементов, для получения катализаторов, в стекольном производстве пиролюзит применяют для обесцвечивания зеленых стекол, в промышленном органическом синтезе Перманганат калия также широко применяется как окислитель в органической и аналитической химии.

Теги Оксид марганца

Похожие презентации