Оксид меди - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксид меди. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сообщение про Оксид Сu Омарова Диана 9П-11

Слайд 2

Описание слайда:

История: Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр, где уже в III в. до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди. Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Русское слово "медь" производят от греческого слова, означающего рудник, копь.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства: Медь — тяжелый розово-красный металл, мягкий и ковкий, плавится при температуре 1083°С, очень хорошо проводит элект рический ток и теплоту: электрическая проводимость меди в 1,7 раза выше, чем алюминия, в 6 раз выше железа и лишь немного уступает электрической проводимости серебра.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства: Оксид меди (II) разлагается при нагревании до 1100оС:2CuO=2Cu+O2. - Окись меди реагирует с кислотами: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O - получение медного купороса. - При реакции с гидроксидами образуются купраты: CuO+2NaOH=Na2CuO2+H2O. - Реакции оксида меди (II) с углем, монооксидом углерода, аммиаком и водородом являются реакциями восстановления: 2CuO+C=2Cu+CO2.CuO+H2=Cu+H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Получение: Получение оксида меди CuO возможно при нагревании соединений: меди (II) нитрата 2Cu(NO3)2 → 4 NO2+ O2 + 2CuO; меди (II) гидроксида Cu(OH)2 → H2O + CuO; меди (II) карбоната CuCO3 → CO2 + CuO. Cuprum (II) оксид является основным, поэтому он растворяется в минеральных кислотах (соляной, серной и азотной) с получением соответствующей соли двухвалентной Cu: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O; H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O; 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O. Реагирует оксид меди (II) с концентрированной щелочью с образованием соли: 2 KOH + CuO + H2O → K2[Cu (OH)4]. Окисел также может быть восстановлен до металлической Cu при взаимодействии с водородом или окисью углерода: H2 + CuO → Cu + H2O; CO + CuO → Cu + CO2.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение: CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла. В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.