Основные классы органических соединений: циклические соединения

Нажмите для полного просмотра!

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №2

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №3

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №4

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №5

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №6

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №7

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №8

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №9

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №10

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №11

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №12

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №13

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №14

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №15

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №16

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №17

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №18

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №19

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №20

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №21

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №22

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №23

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №24

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №25

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №26

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №27

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №28

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №29

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №30

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №31

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №32

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №33

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №34

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №35

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №36

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №37

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №38

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №39

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №40

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №41

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №42

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №43

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №44

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №45

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №46

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №47

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №48

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №49

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №50

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №51

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №52

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №53

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №54

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №55

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №56

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №57

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №58

Основные классы органических соединений: циклические соединения, слайд №59

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные классы органических соединений: циклические соединения. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основные классы органических соединений: циклические соединения Лекция №4

Слайд 2

Описание слайда:

все органические соединения подразделяются на : соединения с открытой цепью атомов (алифатические) и циклические соединения. Циклические соединения характерны наличием в их молекулах циклов. Цикл – это замкнутая цепь, т. е. такая цепь, которая, начавшись в некоторой вершине, завершается в ней же

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Циклические соединения подразделяются на: Карбоциклические соединения алициклические соединения ароматические соединения. Гетероциклические соединения.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Карбоциклические соединения – это соединения, в молекулах которых присутствуют циклы, состоящие только из атомов углерода. Помимо связи друг с другом, атомы углерода также связаны и с другими атомами (водородом, кислородом и т.д), но сам цикл составлен именно из атомов углерода.

Слайд 8

Описание слайда:

Гетероциклические соединения - это циклические соединения, в циклах которых помимо атомов углерода, присутствуют атомы других элементов (кислорода, азота, серы и др.). И это тоже отражено в их названии (от греч. ετερος — «иной», «различный»).

Слайд 9

Описание слайда:

Карбоциклические соединения разделяют на алициклические ароматические. Алициклические соединения называют так потому, что по химическим свойствам они наиболее близки к алифатическим соединениям, хотя по структуре они и являются кольцеобразными.

Слайд 10

Описание слайда:

Они различаются по числу атомов углерода в цикле и, в зависимости от характера связи между этими атомами, могут быть предельными и непредельными. В молекулах предельных циклические углеводородов атомы угерода соединены простыми связями, как и в молекулах предельных углеводородов с открытой цепью, что делает их сходными по свойствам с последними.

Слайд 11

Описание слайда:

Названия циклических соединений строятся подобно наименованиям соединений жирного (алифатического) ряда с добавлением приставки «цикло».

Слайд 12

Описание слайда:

Ароматическими соединениями обычно называют карбоциклические соединения, в молекулах которых имеется особая циклическая группировка из шести углеродных атомов – бензольное ядро. Простейшим веществом, содержащим такую группировку, является углеводород бензол; все остальные ароматические соединения этого типа рассматривают как производные бензола.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Благодаря наличию в ароматических соединениях бензольного ядра они по некоторым свойствам значительно отличаются от предельных и непредельных алициклических соединений, а также и от соединений с открытой цепью. Отличительные свойства ароматических веществ, обусловленные наличием в них бензольного ядра, обычно называют ароматическими свойствами, а бензольное ядро – соответственно ароматическим ядром.

Слайд 15

Описание слайда:

Ароматические углеводороды ряда бензола Первый представитель ароматических углеводородов – бензол – имеет состав C6H6 . Это вещество было открыто М.Фарадеем в 1825 г. в жидкости, образующейся при сжатии или охлаждении т.н. светильного газа, который получается при сухой перегонке каменного угля. Впоследствии бензол обнаружили (А.Гофман, 1845г.) в другом продукте сухой перегонки каменного угля – в каменноугольной смоле. Он оказался весьма ценным веществом и нашел широкое применение. Затем было установлено, что очень многие органические соединения являются производными бензола.

Слайд 16

Описание слайда:

Строение бензола Долгое время оставался неясным вопрос о химической природе и о строении бензола. Казалось бы, что он представляет собой сильно непредельное соединение. Ведь его состав C6H6 по соотношению атомов углерода и водорода отвечает формуле CnH2n-6, тогда как соответствующий по числу углеродных атомов предельный углеводород гексан имеет состав C6H14 и отвечает формуле CnH2n+2. Однако бензол не дает характерных для непредельных соединений реакций; он, например, не обеспечивает бромной воды и раствора KMnO4, т.е. в обычных условиях не склонен к реакциям присоединения, не окисляется. Напротив, бензол в присутствии катализаторов вступает в характерные для предельных углеводородов реакции замещения, например, с галогенами:

Слайд 17

Описание слайда:

Выяснилось все же, что в определенных условиях бензол может вступать и в реакции присоединения. Там, в присутствии катализаторов он гидрируется, присоединяя 6 атомов водорода

Слайд 18

Описание слайда:

было установлено, что однозамещенные производные бензола C6H5X не имеют изомеров. Это показало, что все водородные и все углеродные атомы в его молекуле по своему положению равноценны, что также долго не находило объяснения

Слайд 19

Описание слайда:

Впервые формулу строения бензола предложил в 1865г. немецкий химик Август Кекуле. Он высказал предложение, что 6 углеродных атомов в бензоле образуют цикл, соединяясь друг с другом чередующимися простыми и двойными связями, и, кроме того, каждый из них соединен с одним атомом водорода

Слайд 20

Описание слайда:

Формула Кекуле получила широкое распространение. Она согласуется с представлениями о четырехвалентности углерода, объясняет равноценность водородных атомов в бензоле. Наличие в последнем шестичленного цикла доказано; в частности, оно подтверждено тем, что при гидрировании бензол образует циклогексан, в свою очередь циклогексан путем дегидрирования превращается в бензол.

Слайд 21

Описание слайда:

Однако формула Кекуле имеет существенные недостатки. Допуская, что в бензоле имеются три двойных связи, она не может объяснить, почему бензол в таком случае с трудом вступает в реакции присоединения, устойчив к действию окислителей, т.е. не проявляет свойств непредельных соединений. Исследование бензола с применением новейших методов указывает на то, что в его молекуле между углеродными атомами нет ни обычных простых, ни обычных двойных связей. 6 атомов углерода в бензоле, образующие цикл, лежат в одной плоскости в вершинах правильного шестиугольника и центры их находятся на равных расстояниях друг от друга

Слайд 22

Описание слайда:

Особенности бензольной связи Одна из электронных пар двойной связи находится в таком же состоянии, как пара электронов, осуществляющая простую связь (-связь). Вторая же электронная пара осуществляет связь особого характера (π-связь). В соответствии с формулой Кекуле в бензоле должны быть три π-связи. На самом же деле в бензоле нет обычных пар π-электронов фиксированных между двумя определенными С-атомами В шестичленном цикле бензола все простые связи С-С и С-Н (-связи) лежат в одной плоскости. Облака π-электронов всех С-атомов, имеющие форму объемных восьмерок, направлены перпендикулярно плоскости бензольного кольца. Каждое из таких облаков перекрывается облаками двух соседних углеродных атомов.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Плотность облаков π-электронов в бензоле равномерно распределена между всеми С-С-связями. Следовательно, π-электроны обобщены всеми углеродными атомами кольца, образуя единое кольцевое облако шести электронов (ароматический электронный секстет). Таким образом объясняется равноценность (выравненность) ароматических связей, придающих бензольному ядру характерные (ароматические) свойства.

Слайд 25

Описание слайда:

Гомологи бензола. Гомологический ряд бензола имеет общую формулу СnН2n-6. Гомологи можно рассматривать как производные бензола, в котором один или несколько атомов водорода замещены различными углеводородными радикалами. Например, С6Н5-СН3 - метилбензол или толуол, С6Н4(СН3)2 - диметилбензол или ксилол, С6Н5—С2Н5 - этилбензол.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Гетероциклическими называют соединения с замкнутой цепью, включающие не только атомы углерода, но и атомы других элементов.

Слайд 29

Описание слайда:

Одно и многоатомные спирты. Простые эфиры. Лекция 5

Слайд 30

Описание слайда:

Одноатомные спирты. Спиртами называются производные углеводородов, представляющие собой продукты замещения атома (атомов) водорода в углеводородной молекуле гидроксильной группой –ОН. В зависимости от того, какое количество атомов водорода замещено, спирты бывают одноатомными и многоатомными. Т.е. число групп –ОН в молекуле спирта характеризует атомность последнего. Наибольшее значение имеют предельные одноатомные спирты. Состав членов ряда предельных одноатомных спиртов может быть выражен общей формулой — СnH2n+1ОН или R-OH.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Изомерия предельных одноатомных спиртов обусловлена изомерией углеродного скелета и изомерией положения ОН- группы. Метиловый и этиловый спирты не имеют изомеров. В зависимости от положения гидроксильной группы при первичном, вторичном или третичном углеродном атоме спирты могут быть первичными, вторичными, третичными

Слайд 35

Описание слайда:

В спиртах имеет место ассоциация молекул друг с другом за счет образования водородной связи.

Слайд 36

Описание слайда:

Физические свойства Спирты легче воды: их плотности меньше 1. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех соотношениях. По мере усложнения углеводородных радикалов растворимость спиртов резко падает. Бутиловый спирт растворяется частично. Высшие спирты в воде не растворяются, т.е. выталкиваются из воды.

Слайд 37

Описание слайда:

Химические свойства Спирты реагируют со щелочными металлами (Na, K и т.д.) с образованием алкоголятов

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Многоатомные спирты. Двухатомные спирты называются гликолями, трехатомные – глицеринами. По международной заместительной номенклатуре двухатомные спирты называются алкандиолами, трехатомные – алкантриолами. Спирты с двумя гидроксилами при одном углеродном атоме обычно в свободном виде не существуют; при попытках получить их они разлагаются, выделяя воду и превращаясь в соединение с карбонильной группой – альдегиды или кетоны

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Простые эфиры Простыми эфирами называют производные спиртов, образованные в результате замещения водорода гидроксильной группы спирта на углеводородный остаток.

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ представляют собой производные углеводородов, в молекулах которых имеется карбонильная группа, называемая также карбонилом, >С=О.

Слайд 46

Описание слайда:

Альдегидами называют соединения с карбонильной группой, в которых атом углерода этой группы связан, по крайней мере, с одним атомом водорода. Кетонами называют карбонилсоединения, в которых углерод карбонильной группы связан с двумя углеводородными остатками.

Слайд 47

Описание слайда:

Характерное для альдегидов сочетание карбонильной группы с водородом, называют альдегидной группой карбонильную группу кетонов – кетогруппой. По международной номенклатуре карбонильная группа называется также оксогруппой, а альдегиды и кетоны – соответственно оксосоединениями. Общая формула СnH2nO.

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

По международной заместительной номенклатуре названия альдегидов производят от заместительных названий соответствующих по углеродному скелету углеводородов, добавляя окончание – аль. Выбирая в формуле наиболее длинную (главную) углеродную цепь, в нее включают альдегидный углерод. Нумерацию цепи начинают с альдегидного углерода; при этом, поскольку альдегидная группа всегда находится при первичном углероде и, следовательно, в начале цепи, цифру 1, относящуюся к альдегидной группе, перед названием основы можно и не ставить.

Слайд 50

Описание слайда:

В соответствии с этим по заместительной номенклатуре название муравьиного альдегида – метаналь, уксусного – этаналь, н-валерианового (I) – пентаналь, изовалерианового (II) – 3-метил-1-бутаналь, или просто 3-метилбутаналь, а его изомера (III) – 2-метилбутаналь.

Слайд 51

Описание слайда:

Номенклатура и изомерия кетонов По международной радикально-функциональной номенклатуре названия кетонов, производят из названий радикалов, соединенных с карбонильной группой, и от окончания – кетон. Диметилкетон, или, как его обычно называют (тривиальное название), ацетон, является простейшим кетоном.

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Карбоновые кислоты В этой сложной функциональной группе соединены друг с другом две простые кислородсодержащие группы: карбонильная СО и гидроксильная (или окси группа) –ОН; отсюда и происходит название – карбоксильная группа.

Слайд 54

Описание слайда:

Водород гидроксильной группы, входящей в карбоксильную группу, обуславливает кислотные свойства карбоновых кислот; поэтому число карбоксильных групп характеризует основность кислоты. В молекулах одноосновных (монокарбоновых) кислот – одна карбоксильная группа, двухосновных (дикарбоновых) кислот – две карбоксильные группы.

Слайд 55

Описание слайда:

Насыщенные одноосновные кислоты Насыщенные кислоты являются производными насыщенных углеводородов. Высшие гомологи этих кислот впервые были выделены из природных жиров, поэтому их, а затем и все другие кислоты с открытой целью углеродных атомов назвали жирными кислотами.

Слайд 56

Описание слайда:

Строение, изомерия, номенклатура В строении и изомерии предельных одноосновных кислот наблюдается определенная аналогия со строением и изомерией альдегидов. Карбоксильная группа, как и альдегидная, может быть образована лишь первичным углеродным атомом.

Слайд 57

Описание слайда:

Для простейших кислот широко используются тривиальные названия, происходящие от названий природных продуктов, из которых та или иная кислота была впервые получена. Простейший представитель гомологического ряда насыщенных одноосновных кислот – муравьиная кислота, она была впервые обнаружена в выделениях муравьев, откуда и происходит ее название.