Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11)

Нажмите для полного просмотра!

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №2

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №3

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №4

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №5

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №6

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №7

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №8

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №9

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №10

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №11

Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11), слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества. (Лекция 11). Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №11 Подготовка пробы к анализу. Использование химических и физико-химических методов для идентификации вещества Для студентов 2 курса фармацевтического факультета

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Отбор пробы Проба - отобранная для анализа часть объекта исследования (анализируемого образца). Небольшая часть анализируемого объекта, средний состав и свойства которой считаются идентичными среднему составу и свойствам анализируемого объекта, называется средней (представительной) пробой. Величина анализируемой пробы зависит от содержания в ней определяемого компонента и диапазона определяемых содержаний используемой методики анализа.

Слайд 4

Описание слайда:

Отбор пробы

Слайд 5

Описание слайда:

Получение лабораторной пробы Отобранную генеральную пробу подвергают усреднению, которое подразумевает гомогенизацию и сокращение. Известно множество способов сокращения массы пробы, например, квартование. 1 - перемешанная куча; 2 - расплющивание кучи; 3 - расплющенная куча; 4 - куча, разделенная на секторы Правильное выполнение процедуры пробоотбора важно, что методика отбора пробы разрабатывается для конкретных объектов и конкретных методов анализа и регламентируется соответствующей нормативной документацией (в фармацевтическом анализе – Государственной фармакопеей и отдельными фармакопейными статьями). Потери определяемого вещества и загрязнения пробы в процессе её отбора и хранения обусловлено: потерями компонентов в виде пыли; потерями летучих веществ; взаимодействием компонентов пробы с кислородом воздуха, материалом посуды; адсорбцией компонентов пробы на поверхности посуды.

Слайд 6

Описание слайда:

Разложение пробы Разложение пробы - процесс переведения определяемых компонентов пробы в физическую и химическую форму, которая наиболее приемлема для выбранного метода определения (сухой и мокрый способы). Способы разложения пробы зависят от: химического состава образца, природы определяемого вещества, цели выполнения анализа, используемого метода определения. Способы разложения проб традиционно разделяют на «мокрые» и «сухие».

Слайд 7

Описание слайда:

Способы разложения пробы Растворение без протекания химических реакций. Универсальный растворитель - вода. В ней хорошо растворяются многие неорганические соединения и некоторые органические вещества. Для растворения органических веществ используют некоторые органические растворители (спирты, хлороформ, диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетон и т.д. Иногда в качестве растворителя используют смеси органических веществ с водой (например, водные растворы этанола). Растворение с участием химических реакций без изменения степеней окисления элементов. Чаще всего для такого растворения используют растворы кислот, анионы которых не обладают окислительными свойствами. При этом в пробу не вносятся посторонние катионы металлов. Для растворения кислотных оксидов (МoО3, V2O5) или органических веществ кислотного характера, применяется растворение в растворе NaOH. Реже в качестве щелочного растворителя используют растворы Na2CO3 (например, для CaSO4, PbSO4) и NH3 (для AgCl). Растворение, сопровождающееся протеканием окислительно-восстановительных реакций. Окисление образца азотной кислотой или смесью HNO3 и НС1 используется в неорганическом анализе для растворения некоторых металлов (Fe, Mg, Zn и др.) и многих сульфидов. Например

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Нежелательные процессы, происходящие при разложении пробы

Слайд 10

Описание слайда:

Методы анализа

Слайд 11

Описание слайда:

Виды анализа В зависимости от того, какие именно компоненты следует обнаружить или определить, анализ может быть: изотопный (отдельные изотопы); элементный (элементный состав соединения); структурно-групповой / функциональный / (функциональные группы); молекулярный (индивидуальные химические соединения, характеризующиеся определённой молекулярной массой); фазовый (отдельные фазы в неоднородном объекте). В зависимости от массы или объёма пробы макроанализ (> 0,1 г / 10-103 мл); • полумикроанализ (0,01-0,1 г / 10-1-10 мл ); микроанализ (< 0,01 г / 10-2-1 мл); • субмикроанализ (10-4-10-3 г / < 10-2 мл); ультрамикроанализ (< 10-4 г / < 10-3 мл).

Слайд 12

Описание слайда:

Методы определения В зависимости от характера измеряемого свойства (природы процесса, лежащего в основе метода) или способа регистрации аналитического сигнала методы определения бывают: