Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Нажмите для полного просмотра!

– / 20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства. . Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока: 1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки). 2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций. 3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

Слайд 3

Описание слайда:

МЕДЬ

Слайд 4

Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО

Слайд 5

Описание слайда:

Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

Слайд 6

Описание слайда:

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

Слайд 7

Описание слайда:

Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

Слайд 8

Описание слайда:

Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

Слайд 9

Описание слайда:

Модель атома натрия

Слайд 10

Описание слайда:

Электронное строение атома натрия

Слайд 11

Описание слайда:

Задание 2. Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.

Слайд 12

Описание слайда:

Вывод: 1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

Слайд 13

Описание слайда:

Металлическая химическая связь характеризуется: - делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален; - металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.