Скачать презентацию Движение электрона в атоме - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №1

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №2

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №3

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №4

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №5

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №6

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №7

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №8

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №9

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №10

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №11

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №12

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №13

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №14

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №15

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №16

Скачать презентацию Движение электрона в атоме, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скачать презентацию Движение электрона в атоме. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Учитель химии МБОУ СОШ № 7 г. Дубна, Московской области Миронова Елена Анатольевна

Слайд 2

Описание слайда:

Двойственная природа электрона Электрон имеет массу и заряд, как частица. Электрон проявляет волновые свойства – способен к дифракции. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).

Слайд 3

Описание слайда:

Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна. Атомная орбиталь – область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Слайд 4

Описание слайда:

В настоящее время считается, что состояние каждого электрона в атоме определяется с помощью четырех квантовых чисел. Первое из них называется главным квантовым числом. Оно обозначается буквой «n» и принимает значение простых целых чисел. Главное квантовое число определяет энергию электрона, степень удаленности от ядра, размеры электронной обитали.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Формы атомных орбиталей

Слайд 7

Описание слайда:

Формы атомных орбиталей

Слайд 8

Описание слайда:

Формы атомных орбиталей

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Четвертое квантовое число называется спиновым квантовым числом. Оно обозначается ms или S и может принимать два значения +1/2 и –1/2. Наличие спинового квантового числа объясняется тем, что электрон обладает собственным моментом импульса(«спином»), не связанным с перемещением в пространстве вокруг ядра.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Энергетические уровни атома

Слайд 15

Описание слайда:

Энергетические подуровни

Слайд 16

Описание слайда:

Ссылки на интернет-источники 1. Статья «Квантовые числа электрона»: 2. Статья «Квантовые числа электрона»: 3. Изображение атомной орбитали: 4.Изображение модели атома Резеофорда-Бора: 5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: р-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm

Слайд 17

Описание слайда:

5. Изорбажение форм атомных орбиталей s-орбитали: р-орбиталей: collection.edu.ru/dlrstore/133a5ccb- 734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/0011576G.htm d-орбиталей: f-орбиталей: