🗊Состояние электронов в атоме

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Состояние электронов в атоме, слайд №1Состояние электронов в атоме, слайд №2Состояние электронов в атоме, слайд №3Состояние электронов в атоме, слайд №4Состояние электронов в атоме, слайд №5Состояние электронов в атоме, слайд №6Состояние электронов в атоме, слайд №7Состояние электронов в атоме, слайд №8Состояние электронов в атоме, слайд №9Состояние электронов в атоме, слайд №10Состояние электронов в атоме, слайд №11Состояние электронов в атоме, слайд №12Состояние электронов в атоме, слайд №13Состояние электронов в атоме, слайд №14Состояние электронов в атоме, слайд №15Состояние электронов в атоме, слайд №16Состояние электронов в атоме, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Состояние электронов в атоме. Презентация содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Состояние электронов в атоме
Описание слайда:
Состояние электронов в атоме

Слайд 2


1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.
Описание слайда:
1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской премии (1929) Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

Слайд 3


1927 год 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля
Описание слайда:
1927 год 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер (1896-1971) Англия Джозеф Паджет Томсон (1892-1975) Экспериментально доказали утверждение Луи де Бройля

Слайд 4


1924 год 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.
Описание слайда:
1924 год 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

Слайд 5


1926 год 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера
Описание слайда:
1926 год 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера

Слайд 6


Уравнение Шредингера Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции Ψ определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.
Описание слайда:
Уравнение Шредингера Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы Квадрат модуля функции Ψ определяет вероятность нахождения электрона в пространстве в атоме.

Слайд 7


Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s
Описание слайда:
Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8


Квантовые числа Квантовые числа
Описание слайда:
Квантовые числа Квантовые числа

Слайд 9


Главное квантовое число Главное квантовое число n
Описание слайда:
Главное квантовое число Главное квантовое число n

Слайд 10


Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число l
Описание слайда:
Орбитальное квантовое число Орбитальное квантовое число l

Слайд 11


Состояние электронов в атоме, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число s
Описание слайда:
Спиновое квантовое число Спиновое квантовое число s

Слайд 13


Принцип наименьшей энергии: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).
Описание слайда:
Принцип наименьшей энергии: Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

Слайд 14


Состояние электронов в атоме, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


1940 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.
Описание слайда:
1940 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Слайд 16


Фридрих Хунд Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.
Описание слайда:
Фридрих Хунд Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

Слайд 17


Состояние электронов в атоме
Описание слайда:
Состояние электронов в атоме

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию