Строение атома. Движение электрона в атоме - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №1

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №2

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №3

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №4

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №5

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №6

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №7

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №8

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №9

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №10

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №11

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №12

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №13

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №14

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №15

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №16

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №17

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №18

Строение атома. Движение электрона в атоме, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Движение электрона в атоме. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение атома. Движение электрона в атоме

Слайд 2

Описание слайда:

Атом и состав атома Атом это: наименьшая частица химического элемента Атом состоит из: Положительно заряженного ядра Из протонов и нейтронов (общее название – нуклоны) Масса протона (p) – 1,0073 а.е.м. Заряд протона - +1 (условный) Масса нейтрона (n) – 1,0087 а.е.м., заряд равен 0.

Слайд 3

Описание слайда:

Атом и состав атома 3. В ядре сосредоточена почти вся масса атома, так как масса электронов – очень малая велчиниа. 4. Электроны движутся около ядра в соответствии с определенными законами.

Слайд 4

Описание слайда:

Обозначения Суммарно число протонов – Z Суммарное число нейтронов – N Массовое число – А Итог: А= Z+N

Слайд 5

Описание слайда:

Молекула Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически.

Слайд 6

Описание слайда:

Нуклиды Это каждый отдельный вид атомов какого-либо химического элемента с ядром, состоящим из строго определённого числа протонов (Z) и нейтронов (N), причём ядро находится в определённом энергетическом состоянии.

Слайд 7

Описание слайда:

Изотопы и изобары Изотопы – это атомы (нуклиды) одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа) Изобары – это атомы (нуклиды) разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Состояние электрона в атоме

Слайд 10

Описание слайда:

Электрон Одновременно проявляет свойства частицы и волны (Корпускулярно-волновой дуализм) Как частица обладает определенной массой и зарядом Электрон в атоме не имеет определенной траектории движения

Слайд 11

Описание слайда:

Движение электрона Электрон в атоме находится в постоянном движении вокруг ядра. Для описания состояния электрона оценивается вероятность его нахождения в околоядерной области пространства и используются понятия «электронное облако», «электронная орбиталь».

Слайд 12

Описание слайда:

Электронное облако

Слайд 13

Описание слайда:

Атомная орбиталь

Слайд 14

Описание слайда:

Квантовые числа Существуют: 1.Главное квантовое число (n) 2.Орбитальное квантовое число (l) 3.Магнитное квантовое число (ml) 4.Спиновое квантовое число (ms) Для чего необходимы? Необходимы для описания орбиталей и электронов