🗊Скачать презентацию Химическая связь

Химическая связь.

Типы химической связи.

Ковалентная связь.

Механизмы ковалентной связи.

Обменный механизм.

Донорно-акцепторный механизм.

Свойства ковалентной связи.

Способы перекрывания электронных облаков.

Изображение химической связи.

Гибридизация электронных облаков.

Ионная химическая связь.

Образование хлорида натрия.

Свойства ионной химической связи.

Изображение химической связи.

Полярные молекулы вещества.

Неполярные молекулы. μ = 0 Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов. Например: Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.

Металлическая химическая связь.

Особенности металлической связи. 1. Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей. Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального. Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.

Водородная химическая связь.

Особенности водородной химической связи.

Типы кристаллических решеток.

Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Химическая связь». В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Цор подходит для проведения дистанционного обучения. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С. Габриеляна.

Материалы, используемые для оформления.