Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

Нажмите для полного просмотра!

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №2

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №3

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №4

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №5

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №6

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №7

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №8

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №9

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №10

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №11

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №12

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош», слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош». Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Количество вещества. Молярная масса Муравьева Н.А. –учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая реакция характеризуется качественным и количественным составом Каковы массовые отношения? 2H2 + O2 = 2H2O 4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м. Каковы отношения числа частиц? 2H2 + O2 = 2H2O 2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Слайд 3

Описание слайда:

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества» - «НЮ» ( моль)

Слайд 4

Описание слайда:

Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много! Расскажу сегодня, что ли, О зловредной роли моли. Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех…. Ну а в химии – изволь! Есть другое слово “моль” Прост, как небо и трава, Моль любого вещества. Но трудна его дорога: В моле так частичек много!

Слайд 5

Описание слайда:

Моль – единица количества вещества Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

Слайд 6

Описание слайда:

1 моль любого вещества содержит 6,02 . 1023 молекул, атомов или других частиц. 6,02 . 1023 - Число Авогадро

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества m M (г/моль)

Слайд 11

Описание слайда:

1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции? 1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции? 2. Какое количество вещества составляют а) 3 x 1023 атомов серы; б)12 x 1023атомов серы? 3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул? а) 1 моль и 0,5 моль; б) 0,5 моль и 0,25 моль?