Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №2

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №3

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №4

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №5

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №6

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №7

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №8

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №9

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №10

Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ" - скачать смотреть бесплатно. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер.

Слайд 3

Описание слайда:

- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии.

Слайд 4

Описание слайда:

Восстановители - Металлы

Слайд 5

Описание слайда:

Химическая Коррозия Электрохимическая коррозия С 170 -171 учебника

Слайд 6

Описание слайда:

Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

Слайд 7

Описание слайда:

Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

Слайд 8

Описание слайда:

1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

Слайд 9

Описание слайда:

3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

Слайд 10

Описание слайда:

5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии Железо пассивируется концентрированной серной и азотной

Слайд 11

Описание слайда:

Нанесение защитных покрытий. Использование нержавеющих сталей. Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии. Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода). Создание контакта с более активным металлом – протектором.