Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №2

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №3

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №4

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №5

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №6

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №7

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №8

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №9

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №10

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №11

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №12

Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть , слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Многоатомные спирты" - скачать смотреть . Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Многоатомные спирты Многоатомные спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержатся две или более гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом. Группы ОН в многоатомных спиртах размещаются у разных атомов углерода:

Слайд 3

Описание слайда:

Соединения с двумя группами ОН при соседних атомах углерода называют гликолями (или диолами). Соединения с двумя группами ОН при соседних атомах углерода называют гликолями (или диолами).

Слайд 4

Описание слайда:

Получение Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата калия или кислорода воздуха в присутствии серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты:

Слайд 5

Описание слайда:

Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов: Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов:

Слайд 6

Описание слайда:

На производстве глицерин получают по схеме: На производстве глицерин получают по схеме:

Слайд 7

Описание слайда:

Физические свойства Этиленгликоль и глицерин – бесцветные вязкие жидкости со сладким вкусом (от греч. – сладкий). Растворимость в воде – неограниченная. Температуры кипения этиленгликоля – 197,2 °С, глицерина – 290 °С. Этиленгликоль – яд.

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Этиленгликоль и глицерин подобны одноатомным спиртам. Так, они реагируют с активными металлами:

Слайд 9

Описание слайда:

Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена: Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена:

Слайд 10

Описание слайда:

Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды: Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды:

Слайд 11

Описание слайда:

Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II): Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II):