Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №1

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №15

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №16

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №17

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №18

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №19

Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Неметаллы" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне ( валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

Слайд 4

Описание слайда:

Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 5

Описание слайда:

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии

Слайд 6

Описание слайда:

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии

Слайд 7

Описание слайда:

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

Слайд 8

Описание слайда:

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

Слайд 9

Описание слайда:

1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит

Слайд 10

Описание слайда:

Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы)

Слайд 11

Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки)

Слайд 12

Описание слайда:

Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации

Слайд 13

Описание слайда:

Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители ( исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

Слайд 15

Описание слайда:

Совершите преобразования S SO3 H2SO4 CaSO4

Слайд 16

Описание слайда:

Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

Слайд 17

Описание слайда:

Состав воздуха Постоянная составная часть воздуха: по объёму по массе Азот N2 78,2% 75,50% Кислород O2 20,9% 23,20% Благородные газы (в основном аргон) 0,94% 1,30%

Слайд 18

Описание слайда:

Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Переменные составные части воздуха - это CO2 , H2O и О3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди(SO2,SO3,N2O5 ).

Слайд 19

Описание слайда:

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3 Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, Мвоздуха= 29г/см3

Слайд 20

Описание слайда:

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).