🗊Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №1Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №2Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №3Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №4Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №5Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №6Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №7Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №8Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №9Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №10Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №11

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть . Презентация содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Презентация по Химии "Презентация Коррозия металлов" - скачать смотреть , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2






Коррозия – рыжая крыса,
Грызет металлический лом. 
                                           В Шефнер.
Описание слайда:
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В Шефнер.

Слайд 3






                                      -  называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды

Зачем нам нужно изучать этот процесс?
Назовите последствия коррозии.
Описание слайда:
- называют самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды Зачем нам нужно изучать этот процесс? Назовите последствия коррозии.

Слайд 4






Восстановители -
Металлы
Описание слайда:
Восстановители - Металлы

Слайд 5






Химическая 
Коррозия                
                              Электрохимическая
                                 коррозия
С 170 -171 учебника
Описание слайда:
Химическая Коррозия Электрохимическая коррозия С 170 -171 учебника

Слайд 6






Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл.
Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.
Описание слайда:
Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды.

Слайд 7






Коррозия протекающая в токопроводящей среде.
Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток.
Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов
Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)
Описание слайда:
Коррозия протекающая в токопроводящей среде. Помимо химической реакции, в системе возникает электрический ток. Процесс электрохимической коррозии происходит при контакте двух металлов Разрушается металл с более сильными восстановительными свойствами (выполняет роль анода)

Слайд 8






1 группа – щелочные металлы – 
наименьшая коррозийная 
стойкость.(побочная подгруппа
 – весьма стойкие металлы)
2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)
Описание слайда:
1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

Слайд 9





3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется.
4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.
Описание слайда:
3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 3 группа – Алюминий – образуется прочная оксидная пленка ( но она разрушается в растворах кислот и щелочей) В концентрированной азотной и серной кислотах алюминий пассивируется. 4 группа – Олово и свинец – стойкие к коррозии металлы, благодаря прочным оксидным пленкам.

Слайд 10





5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью.
Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии
Железо пассивируется концентрированной 
серной и азотной
Описание слайда:
5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. 5,6,7,8группы. – металлы побочных подгрупп обладают высокой способностью к пассивации, а следовательно, большой коррозионной стойкостью. Осмий, Иридий, Платина – самые стойкие к коррозии Железо пассивируется концентрированной серной и азотной

Слайд 11






Нанесение защитных покрытий.
Использование нержавеющих сталей.
Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии.
Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода).
Создание контакта с более активным металлом – протектором.
Описание слайда:
Нанесение защитных покрытий. Использование нержавеющих сталей. Введение в рабочую среду ингибиторов коррозии. Удаление веществ, вызывающих коррозию(Деаэрация – удаление растворенного в воде кислорода). Создание контакта с более активным металлом – протектором.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию