Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Знакомство с кислотами" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с.о. элементов, об индикаторах.

Слайд 3

Описание слайда:

Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.

Слайд 4

Описание слайда:

Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!

Слайд 5

Описание слайда:

Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов

Слайд 6

Описание слайда:

Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)

Слайд 7

Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4

Слайд 9

Описание слайда:

По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.

Слайд 10

Описание слайда:

По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.

Слайд 11

Описание слайда:

Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)

Слайд 12

Описание слайда:

Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с.о. элементов H2+1S+6O42-.

Слайд 13

Описание слайда:

Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная

Слайд 14

Описание слайда:

Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с.о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в