Природные источники веществ (органика) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Природные источники веществ (органика), слайд №1

Природные источники веществ (органика), слайд №2

Природные источники веществ (органика), слайд №3

Природные источники веществ (органика), слайд №4

Природные источники веществ (органика), слайд №5

Природные источники веществ (органика), слайд №6

Природные источники веществ (органика), слайд №7

Природные источники веществ (органика), слайд №8

Природные источники веществ (органика), слайд №9

Природные источники веществ (органика), слайд №10

Природные источники веществ (органика), слайд №11

Природные источники веществ (органика), слайд №12

Природные источники веществ (органика), слайд №13

Природные источники веществ (органика), слайд №14

Природные источники веществ (органика), слайд №15

Природные источники веществ (органика), слайд №16

Природные источники веществ (органика), слайд №17

Природные источники веществ (органика), слайд №18

Природные источники веществ (органика), слайд №19

Природные источники веществ (органика), слайд №20

Природные источники веществ (органика), слайд №21

Природные источники веществ (органика), слайд №22

Природные источники веществ (органика), слайд №23

Природные источники веществ (органика), слайд №24

Природные источники веществ (органика), слайд №25

Природные источники веществ (органика), слайд №26

Природные источники веществ (органика), слайд №27

Природные источники веществ (органика), слайд №28

Природные источники веществ (органика), слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Природные источники веществ (органика). Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Природные источники веществ (органика)

Слайд 2

Описание слайда:

Углеводороды Газ (алканы С1 – С4) Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы) Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены) Биомасса (изопреновые комбинации)

Слайд 3

Описание слайда:

Спирты Метанол  сухая перегонка дерева Этанол  спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + 2СО2 Глицерин  гидролиз жиров СН2OCOR-CHOCOR-CH2OCOR + 3NaOH  CH2OH-CHOH-CH2OH + 3RCOONa Фенол  каменноугольная смола Углеводы – альдегидоспирты и кетоспирты

Слайд 4

Описание слайда:

Кислоты Ферментативное окисление спирта  уксусная Выделение из растений  щавелевая, яблочная, лимонная… Гидролиз (омыление) жиров  пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, масляная, линоленовая, линолевая…

Слайд 5

Описание слайда:

Сложные эфиры в природе Жиры и масла – сложные эфиры глицерина и карбоновых (жирных) кислот Душистые компоненты растений Воски – сложные эфиры высших спиртов и простых карбоновых кислот (НСООС11Н23)

Слайд 6

Описание слайда:

Азотсодержащая органика в природе Амины Аминокислоты  белки Нуклеотиды и нуклеозиды  нуклеиновые кислоты

Слайд 7

Описание слайда:

наше наше главное сырье…

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Примеры задач

Слайд 10

Описание слайда:

Примеры задач

Слайд 11

Описание слайда:

Изопреновые комбинации в природе Терпены – «диизопрены» Ди-, три-, тетратерпены [(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2 сквален – тетратерпен Натуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)

Слайд 12

Описание слайда:

Нуклеотиды

Слайд 13

Описание слайда:

Нуклеозиды

Слайд 14

Описание слайда:

Азотистые основания

Слайд 15

Описание слайда:

Аминокислоты

Слайд 16

Описание слайда:

Аминокислоты Алифатические глицин CH2NH2-COOH, аланин CH3-CH(NH2)-COOH Ароматические фенилаланин Ph-CH(NH2)-COOH Дважды амины лизин Дважды кислоты глутаминовая кислота Серосодержащие цистеин HS-CH2-CH(NH2)-COOH Содержащие гидроксогруппу серин ОН-СН2-CH(NH2)-COOH

Слайд 17

Описание слайда:

Амины NH2-(CH2)5-NH2 кадаверин NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин НО НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин НО

Слайд 18

Описание слайда:

Еще амины…

Слайд 19

Описание слайда:

Жиры и масла

Слайд 20

Описание слайда:

Запахи эфиров Этилформиат ром Изопентилацетат груша Этилбутират абрикос Изопентилбутират банан Бензилацетат жасмин Изопентилформиат слива Бутилформиат вишня Бутилбутират ананас Пентилпентаноат апельсин Этилизопентаноат яблоко Этилбензоат мята Этилсалицилат орхидея

Слайд 21

Описание слайда:

Названия и формулы кислот С3Н7СООН масляная С15Н31СООН пальмитиновая С17Н35СООН стеариновая СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН олеиновая СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН линолевая СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН линоленовая НООС-СООН щавелевая НООС-СН(ОН)-СН2-СООН яблочная НООС-СН2-С(ОН)-СН2-СООН лимонная

Слайд 22

Описание слайда:

Переработка газа Пиролиз метана  получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв связи С-Н) 2СН4 = С2Н2 + 3Н2 СН4 = С + 2Н2 (длительный) Конверсия метана  получение синтез-газа (катализ, 800о) СН4 + H2O = СO + 3Н2 СН4 + СO2 = 2СO + 2Н2 Синтез-газ  синтин, метанол и др. nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + nH2O (катализаторы: Fe, Ni, Co, 200-400o)

Слайд 23

Описание слайда:

Переработка нефти Перегонка Крекинг термический Крекинг каталитический Риформинг

Слайд 24

Описание слайда:

Перегонка нефти

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Термический крекинг  больше бензина С5 – С11! Разрыв связи С-С (500-600о) С10Н22  2С5Н11  С5Н10 + С5Н12 пополам! алкен алкан С10Н22  С4Н9 + С6Н13  С4Н8 + С6Н14 меньше алкен алкан Гидрокрекинг: добавка Н2  алканы

Слайд 27

Описание слайда:

Каталитический крекинг  выше октановое число! Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о) С10Н22  С4Н10 + (СН3)2С=С(СН3)2 разветвление!

Слайд 28

Описание слайда:

Риформинг  выше октановое число! Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re / Al2O3) н-С7Н16  Ph-CH3 + 4H2

Слайд 29

Описание слайда:

Октановое число  Количественная характеристика устойчивости к самопроизвольной детонации при сжатии 0 н-гептан СН3-(СН2)5-СН3 100 изооктан (2,2,4-триметилпентан) 92 смесь 92% изооктана и 8% н-гептана