Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №1

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №2

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №3

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №4

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №5

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №6

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №7

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №8

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №9

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №10

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №11

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №12

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №13

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №14

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №15

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №16

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №17

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №18

Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакция обменного разложения веществ водой - гидролиз. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз галогеноводородов: Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H , t ∕∕ R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C O-R2 OH

Слайд 5

Описание слайда:

Гидролиз углеводов:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Слайд 11

Описание слайда:

NH4CN = NH4+ + CN─ NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

KCl = K+ + Cl- KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Гидролиз карбидов: Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия

Слайд 18

Описание слайда:

Гидролиз галогенидов: Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция