Ртуть и её соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ртуть и её соединения. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ртуть и её соединения Работу выполнила ученица 11б класса средней школы № 10 Анастасия Волкова

Слайд 2

Описание слайда:

История открытия ртути Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия. В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст. Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) планеты Меркурий. Астрономический символ планеты Меркурий

Слайд 3

Описание слайда:

Нахождение в природе Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре. В природе известно около 20 минералов ртути: киноварь HgS (86,2 % Hg); ливингстонит HgSb4S7 киноварь каломель Hg2Cl2 ; В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть.

Слайд 4

Описание слайда:

Строение атома ртути Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum). Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2 Степень окисления: +2. Структура решётки: ромбоэдрическая

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства ртути Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства ртути Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений). При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства ртути При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II): При обычных условиях реагирует с хлором: Hg + Cl2 = HgCl2 В воде и щелочах не растворяется Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами: Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Получение ртути Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности. HgS + O2 = Hg + SO2 При нагревании киновари с железом: HgS + Fe = Hg + FeS

Слайд 9

Описание слайда:

Применение ртути В медицине: медицинских термометрах (до 2 г ртути) Мертиолят как консервант для вакцин. Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб. Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.

Слайд 10

Описание слайда:

Применение ртути В технике: Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. Ртуть используется в датчиках положения. В некоторых химических источниках тока. В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.

Слайд 11

Описание слайда:

В металлургии В металлургии для получения целого ряда важнейших сплавов. Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал. Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей. Для переработки вторичного алюминия и добычи золота

Слайд 12

Описание слайда:

Токсикология ртути Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.

Слайд 13

Описание слайда:

Исторический факт Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Слайд 14

Описание слайда:

Соединения ртути HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании. Все растворимые соли ртути ядовиты. HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе. Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.