Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №1

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №2

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №3

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №4

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №5

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №6

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №7

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №8

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №9

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №10

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №11

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №12

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №13

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №14

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №15

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №16

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №17

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №18

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня С. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соединения хрома в заданиях ЕГЭ уровня «С» Цель занятия: углубление и систематизация знаний по данной теме для подготовки к ЕГЭ

Слайд 2

Описание слайда:

«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удастся связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые» Д. Хевеши

Слайд 3

Описание слайда:

Поведение соединений хрома в различных средах Проверка теоретических знаний

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается …..? кислая среда нейтральная среда щелочная среда ? в растворе …?. ? в расплаве …?.

Слайд 7

Описание слайда:

Дихромат и хромат - окислители K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2Cr O 4 (щелочная среда) + восстановители всегда получается Cr+3 кислая среда нейтральная среда щелочная среда Соли тех кислот, которые участвуют в в растворе реакции: в расплаве

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Превращение солей хрома Дихроматы получаются при действии на хроматы ….? Na2CrO4 + ?= Na2Cr2O7 + ?+ ? Возможен и обратный переход при добавлении …. ? к растворам дихроматов Na2Cr2O7 + …? = Na2CrO4 + ?

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Поведение солей хрома в различных средах Работа с заданиями уровня С

Слайд 13

Описание слайда:

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций , определите окислитель и восстановитель. Сr2(SO4)3 + KMnO4 + … = K2CrO4 + … K2SO4 + H2O К2Сr2О7 +Н2S + … = …+ Сr2(SО4)3 + …+ …. K2Cr2O7 + SO2 +… = K2SO4 +… + H2SO4 KCrO2 + Br2 +… =Na2CrO4 + KBr +… + H2O Cr(OH)3 + Ag2O + NaOH = Ag + ? +.. ?

Слайд 14

Описание слайда:

Работа экспертов : Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях: Na3 [Сг(OH)6] + Вг2 + NaOH →Na2CrO4 + HBr + Н2О Na2SO3 + К2Сг2О7 + H2SO4 →Na2SO4+Cr2(SO4)3 + КOH + H2O K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ Cr2(SO4)3+ КOH + O2 + H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в …среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в …..среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в …. растворе.

Слайд 17

Описание слайда:

Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой! а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак; б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид; в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.

Слайд 18

Описание слайда:

Практическая часть С2 Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным. составьте уравнения 4-х реакций

Слайд 19

Описание слайда:

Домашнее задание. ОВР. Соединения хрома. Закончить уравнения реакций. 1. Cr2O3 + Br2 +NaOH→ 2. Cr(OH)3 +Cl2 +NaOH→ 3. CrCl3 +Br2 +KOH→ 4. CrCl3 +H2O2 +NaOH→ 5. Cr2(SO4)3 + Br2 +NaOH→ 6. Cr2(SO4)3 +KMnO4 +KOH→ 7. K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4→ 8. K2Cr2O7 + Fe +H2SO4 →