Тұздар гидролизі - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Тұздар гидролизі. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тұздар гидролизі

Слайд 2

Описание слайда:

Кейбір тұздардың суда диссоциацияланғанда түзілген гидраттанған катиондары немесе аниондарының су молекуласымен сәйкесінше қышқылды немесе сілтілі орта түзе әрекеттесуі тұздардың гидролизі деп аталады. Кейбір тұздардың суда диссоциацияланғанда түзілген гидраттанған катиондары немесе аниондарының су молекуласымен сәйкесінше қышқылды немесе сілтілі орта түзе әрекеттесуі тұздардың гидролизі деп аталады.

Слайд 3

Описание слайда:

Сандық жағынан гидролизді гидролиздену дәрежесі (h) арқылы өрнектейді h=гидролизденген молекулар саны молекулалардың жалпы саны Температураны арттырып және ерітінді сұйылту арқылы гидролиздену дәрежесін өсіруге болады.

Слайд 4

Описание слайда:

Гидролиз процесіне құрамында әлсіз қышқыл немесе әлсіз негіздің иондары бар тұздар ғана түседі. Ал күшті қышқылдар мен күшті негіздердің әрекеттесуінен түзілген тұздар (NaCl, KNO3, BaCl2 және т.б.) гидролизденбейді. Себебі, олардың гидраттанған иондары су молекуласымен әрекеттеспейді және нәтижесінде әлсіз электролит түзілмейді. Гидролиз процесіне құрамында әлсіз қышқыл немесе әлсіз негіздің иондары бар тұздар ғана түседі. Ал күшті қышқылдар мен күшті негіздердің әрекеттесуінен түзілген тұздар (NaCl, KNO3, BaCl2 және т.б.) гидролизденбейді. Себебі, олардың гидраттанған иондары су молекуласымен әрекеттеспейді және нәтижесінде әлсіз электролит түзілмейді.

Слайд 5

Описание слайда:

Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі Тұздардың табиғатына байланысты үш түрлі гидролиздену реакциясы болады: 1. Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің әрекеттесуінен түзілген тұздардың CuCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда гидролиз реакциясына, яғни тұздың құрамындағы гидраттанған катион мен су молекуласы әрекеттеседі де, нәтижесінде түзілген оксоний ионына байланысты ерітінді қышқылды (рН < 7) болады. Мысалы AlCl3 тұзы суда ерігенде диссоциацияланып, иондарға толық ыдырайды: Диссоциациялану теңдеуі: AlCl3 → Al3+ + 3Cl- HOH → H+ + OH Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H+ + 3Cl- Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі: Al3+ + 3Cl- + HOH → Al(OH)2+ + H+ + 3Cl- Гидролиз реакциясының молекулалық теңдеуі: AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Ерітіндіде Al3+ ионы су молекуласынан гидроксид-ионды OH- оңай қосып алып, өте нашар диссоциацияланатын (Al(OH)3-ке қарағанда) Al(OH)2+ ионына ауысады. Мұның нәтижесінде судың келесі молекуласы диссоциацияланады. Сонымен, ерітіндіде сутегі иондарының көбеюіне әсер етеді.

Слайд 6

Описание слайда:

Тұз ерітінділеріндегі индикатор бояулары: алюминий хлориді AlCl3 натрий карбонаты Na2CO3 натрий хлориді NaCl

Слайд 7

Описание слайда:

Алюминий хлоридінің гидролиз механизмі H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 8

Описание слайда:

Алюминий хлоридінің гидролиз сызбасы AlCl3 Al(OH)3 HCl әлсіз негіз күшті қышқыл [OH]- < [H]+ ҚЫШҚЫЛДЫ ОРТА

Слайд 9

Описание слайда:

2. Әлсіз қышқыл мен күшті негіздердің әрекеттесуінен түзілген тұздардың CH3COONa, Na2CO3, KCN, Na2SO3, KNO2 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда гидролиз реакциясына тұздың құрамындағы әлсіз қышқылдың қалдығы болып саналатын гидраттанған анион түседі де, нәтижесінде ерітінді сілтілі (рН > 7) болады. 2. Әлсіз қышқыл мен күшті негіздердің әрекеттесуінен түзілген тұздардың CH3COONa, Na2CO3, KCN, Na2SO3, KNO2 және т.б. гидролизі. Бұл жағдайда гидролиз реакциясына тұздың құрамындағы әлсіз қышқылдың қалдығы болып саналатын гидраттанған анион түседі де, нәтижесінде ерітінді сілтілі (рН > 7) болады. Диссоциациялану теңдеуі: Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO32- H2O ⇄ H+ + OH- 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ 2Na+ + HCO3- + OH- Гидролиз реакциясының иондық теңдеуі: 2Na+ + CO32- + HOH ⇄ 2Na+ + HCO3- + OH- Гидролиз реакциясының молекулалық теңдеуі: Na2CO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHCO3

Слайд 10

Описание слайда:

Натрий карбонатының гидролиз механизмі H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 11

Описание слайда:

Натрий карбонатының гидролиз сызбасы Na2CO3 NaOH H2CO3 күшті негіз әлсіз қышқыл [OH]- > [H]+ СІЛТІЛІ ОРТА

Слайд 12

Описание слайда:

Натрий хлоридінің гидролиз механизмі H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Бұл тұздың түрі гидролизға ұшырамайды.

Слайд 13

Описание слайда:

Натрий хлоридінің гидролиз сызбасы NaCl NaOH HCl күшті негіз күшті қышқыл [OH]- = [H]+ БЕЙТАРАП ОРТА

Слайд 14

Описание слайда:

3. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Al2S3 сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді Al(OH)3 мен күкіртсутек H2S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады: 3. Әлсіз негіз бен әлсіз қышқылдан түзілген тұздар да гидролизге ұшырайды. Бұл жағдайда гидролиздену процесі соңына дейін жүріп, қышқыл мен негіз түзіледі. Мысалы, алюминий сульфиді Al2S3 сумен әрекеттескенде алюминий гидроксиді Al(OH)3 мен күкіртсутек H2S түзіліп, гидролиздену реакциясы қайтымсыз болады: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Олай болса, тұздардың гидролизге ұшырауы, олардың иондарының құрамы мен мен қасиетіне байланысты.

Слайд 15

Описание слайда:

Гидролиздің қоғамдық өмірдегі мәні Шикі бағалы өнімдерді даярлау (қағаз, сабын, спирт, глюкоза, ақуыздық ашытқылар) Өндірістік ағыс және ішімдік суларды тазалау (алюминий сульфаты + алюминий гидроксиді) Маталарды бояуға даярлау