Типы химических реакций на примере свойств воды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №1

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №2

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №3

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №4

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №5

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №6

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №7

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №8

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №9

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №10

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №11

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №12

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №13

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №14

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №15

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №16

Типы химических реакций на примере свойств воды, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических реакций на примере свойств воды. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

1) Реакции разложения: Электролиз воды: 2 H2O ϟ 2H2 + O2

Слайд 6

Описание слайда:

Реакции соединения: А) С оксидами металлов: С оксидами щелочных металлов ( Li , K, Na); C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) MeO + H2O → Me+n(OH)n Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2 негашеная известь гашеная известь Na2O + H2O → Na+1OH

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Реакции соединения: Б) С оксидами неметаллов: НеМеО + Н2О → Нn(КО)-n (кислородсодержащая кислота) N2O3 + H2O → 2HNO2 N2O5 + H2O → 2HNO3 Ст. ок. элемента, образующего оксид остается неизменной. Основания и кислородсодержащие кислоты называются общим словом – гидроксиды.

Слайд 9

Описание слайда:

Правило: Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

Слайд 10

Описание слайда:

Реакции замещения: Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой по схеме: Me + H2O → Me+n(OH)n+ H2↑ K + H2O → K+OH+ H2↑ Ca + H2O → Ca+2(OH)2+ H2↑

Слайд 11

Описание слайда:

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al2S3 + HOH → Al(OH)3↓ + H2S↑ СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 12

Описание слайда:

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + H2S СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 13

Описание слайда:

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 14

Описание слайда:

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. Al2S3 + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2