Типы химических связей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических связей. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Типы химических связей

Слайд 2

Описание слайда:

Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.

Слайд 3

Описание слайда:

Что такое химическая связь?

Слайд 4

Описание слайда:

Различают четыре типа химических связей:

Слайд 5

Описание слайда:

Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Слайд 6

Описание слайда:

Схема 1

Слайд 7

Описание слайда:

Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение

Слайд 8

Описание слайда:

Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.

Слайд 9

Описание слайда:

Схема 2

Слайд 10

Описание слайда:

Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

Слайд 11

Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует между веществами донором и акцептором. Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная пара. Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь. Аммиак Соляная Ион аммония кислота (донор) (акцептор)

Слайд 12

Описание слайда:

Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H.

Слайд 13

Описание слайда:

Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.

Слайд 14

Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может быть только одна; это всегда простая связь.

Слайд 15

Описание слайда:

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь. это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов; между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Слайд 16

Описание слайда:

Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.

Слайд 17

Описание слайда:

Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

Слайд 18

Описание слайда:

Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Слайд 19

Описание слайда:

Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.