Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №1

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №2

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №3

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №4

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №5

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №6

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №7

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №8

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №9

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №10

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №11

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №12

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі, слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі Орындаған: Касейнова Гуляим ТППЖ-101 Тексерген: Жұбатова Айгүл

Слайд 2

Описание слайда:

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері Титрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын пайдалануға негізделген. Тотығу-тотықсыздану әдістерінде стандартты титрленген ерітінділер ретінде әр түрлі тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың ерітінділері пайдаланылады.

Слайд 3

Описание слайда:

Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік әдісте тек жылдам, қосымша реакцияға қатыспай, аяғына шейін, белгілі стехиометрлік жолмен жүретін және құрамы белгілі қосылыстар түзетін рекциялар ғана пайдаланылады. Реакцияның толық жүрген-жүрмегенін тепе-теңдік тұрақтысы (КТ) мәнімен анықтауға болады.

Слайд 4

Описание слайда:

Сандық талдауда пайдаланылатын реакциялар үшін КТ 108 болу керек. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының бағытын және олардың толық жүргенін анықтайтын мән КТ - реакцияға қатысатын жүйелердің стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдарының айырымына байланысты.

Слайд 5

Описание слайда:

КT = 10n(E1- E2) /0,059 Мұнда, n – реакцияға қатысатын электрондар саны; E1 мен E2 - тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың стандартты электродтық потенциалдары.

Слайд 6

Описание слайда:

Сондықтан, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін потенциалдар айырымын арттыру керек. Ол үшін көп жағдайда тотығу-тотықсыздану потенциалдарына әсер ететін факторларды пайдалану қажет. Егер тотығу-тотықсыздану жұптарындағы жеке компонеттердің концентрацияларын өзгертсе, бұл жұптарға сәйкес потенциалдардың мәні де өзгереді, кейде реакцияның бағыты да өзгеруі мүмкін. Мысалы, титрметрлік талдауда мысты иодметрлік әдіспен анықтайды: Cu2+ + 4I-  2CuI + I2

Слайд 7

Описание слайда:

Қазіргі уақытта 50-ден артық тотығу-тотықсыздану әдістері белгілі. Олар көбінесе пайдаланылатын тотықтырғыштың атымен аталады. Мысалы, перманганатметрлеуде титрант ретінде KMnO4 ерітіндісі, дихроматметрлеуде - K2Cr2O7, иодметрлеуде - J2 мен Na2S2O3, броматметрлеуде - KB2O3, цериметрлеуде - Ce(SO4)2 ерітінділері пайдаланылады. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісінде титрлеуді тікелей, кері, орынбасу титрлеу тәсілдерімен жүргізуге болады.

Слайд 8

Описание слайда:

Перманганатметрлік әдіс арқылы мор тұзындағы темір мөлшерін, табиғи судың тотығу қасиетін, тыңайтқыштағы кальций мөлшерін, сутегі пероксиді мөлшерін және т.б. анықтауға болады. Иодометрлік әдіс ауыл шаруашылығында табиғи судағы оттек мөлшерін, тотияиндағы мыс мөлшерін анықтау үшін қолданылады.

Слайд 9

Описание слайда:

Көптеген тотығу-тотықсыздану реакциялары баяу жүреді, олардың жылдамдығы титриметрлеуге қажетті жылдамдыққа сәйкес келмейді. Мұндай жағдайда реакцияны жылдамдату амалдарын жасау керек:

Слайд 10

Описание слайда:

1) Қыздыру: Мысалы, сурьма (ІІІ) бромат-ионы мен тұз қышқылы ортасында бөлме температурасында өте баяу тотығады. Егер температураны 70-80 0С-ке дейін көтерсе, реакцияның жылдамдығы жеткілікті мөлшерге дейін артады. Осыған байланысты сурьманы броматметрлік әдіспен анықтауға болады: 3Sb(III) + BrO3- + 6H+ = 3Sb(V) + Br- + 3H2O

Слайд 11

Описание слайда:

2) Ерітіндінің қышқылдығын өзгерту: Мысалы, перманганатметрлік әдісте Cr2O72- ионының қышқылдық ортада тотықтырғыш қасиеттерінің күшеюіне негізделген: MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O

Слайд 12

Описание слайда:

3) Катализаторлар пайдалану: Мысалы, церийді екі зарядталған темірдің стандартты ерітіндісімен титрлеу үшін катализатор ретінде Ag+ ионын пайдаланып, Ce3+иондарын K2S2O8 ерітіндісімен Ce(IV)-ке дейін тотықтырады. Персульфат күміс (І) ионын күміс (ІІ)-ге дейін тотықтырады. Күміс (ІІ) церий (ІІІ) ионын церий (ІV)-ке дейін тотықтырады, пайда болған күміс (І) тағы персульфатпен тотығады да, цикл қайталанады: Ag+ S2 O8 2+ Ag2+ Ag2+ + Ce3+ Ce4+ + Ag+