Углерод. Аллотропные модификации - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №1

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №2

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №3

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №4

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №5

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №6

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №7

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №8

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №9

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №10

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №11

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №12

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №13

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №14

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №15

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №16

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №17

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №18

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №19

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №20

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №21

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №22

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №23

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №24

Углерод. Аллотропные модификации, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углерод. Аллотропные модификации. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Углерод Аллотропные модификации

Слайд 2

Описание слайда:

Нахождение в таблице Менделеева

Слайд 3

Описание слайда:

Нахождение в природе В настоящее время известно более миллиона соединений углерода с другими элементами. Их изучение составляет целую науку – органическую химию. В тоже время за изучение свойств чистого углерода ученые взялись сравнительно недавно - около 20 лет назад.

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе Углерод занимает 17-е место по распространенности в земной коре – 0,048%. Но несмотря на это, он играет огромную роль в живой и неживой природе.

Слайд 5

Описание слайда:

Нахождение в природе Углерод входит в состав органических веществ в растительных и живых организмах, в состав ДНК. Содержится в мышечной ткани – 67%, костной ткани – 36% и крови человека (в человеческом организме массой 70 кг в среднем содержится 16 кг связанного углерода).

Слайд 6

Описание слайда:

Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.

Слайд 7

Описание слайда:

Алмаз

Слайд 8

Описание слайда:

Графит

Слайд 9

Описание слайда:

Модель фуллерена С60

Слайд 10

Описание слайда:

Алмаз Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов.

Слайд 11

Описание слайда:

Алмаз Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.

Слайд 12

Описание слайда:

Алмаз Непрерывная трехмерная сетка ковалентных связей, которая характеризуется большой прочностью, определяет многие свойства алмаза, так то плохая тепло- и электропроводимость, а также химическая инертность. Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом.

Слайд 13

Описание слайда:

Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге.

Слайд 14

Описание слайда:

графит Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника.

Слайд 15

Описание слайда:

Графит Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей. В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.

Слайд 16

Описание слайда:

Карбин Карбин был получен в начале 60-х годов В.В. Коршаком, А.М. Сладковым, В.И. Касаточкиным, Ю.П. Кудрявцевым. Карбин имеет кристаллическую структуру, в которой атомы углерода соединены чередующимися одинарными и тройными связями.

Слайд 17

Описание слайда:

карбин Он имеет вид черного мелкокристаллическ-ого порошка, однако может существовать в виде белого вещества с промежуточной плотностью. Карбин обладает полупроводниковыи свойствами, под действием света его проводимость резко увеличивается.

Слайд 18

Описание слайда:

карбин За счет существования различных типов связи и разных способов укладки цепей из углеродных атомов в кристаллической решетке, физические свойства карбина могут меняться в широких пределах. Позднее карбин был найден в природе в виде вкраплений в природном графите, содержащемся в минерале чаоит, а также в метеоритном веществе.

Слайд 19

Описание слайда:

карбин Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала. С учетом высокой биологической совместимости и нетоксичности карбина особенно важное значение приобретает его применение в медицинских технологиях. Сладков с группой сотрудников разработал технологию волокна «Витлан» с карбиновым покрытием, из которого были созданы протезы кровеносных сосудов, прочных, эластичных, нетоксичных, с высокими тромборезистивными свойствами. Работы по применению карбина для медицинских целей успешно продолжались в дальнейшем. Карбиноподобный углерод, а также алмазоподобные углеродные пленки, содержащие структурные элементы карбина, нашли применение при изготовлении неотторгающихся прочных шовных нитей, для покрытия трущихся поверхностей искусственных суставов, а совсем недавно его начали применять и в офтальмологии. Перспективно его применение в урологии и стоматологии.

Слайд 20

Описание слайда:

Другие формы углерода Известны и другие формы углерода, такие как уголь, кокс и сажа. Но все эти формы являются композитами, то есть смесью малых фрагментов графита и алмаза.

Слайд 21

Описание слайда:

Фуллерены Фуллерены – класс химических соединений, молекулы которых состоят только из углерода, число атомов которого четно, от 32 и более 500, они представляют по структуре выпуклые многогранники, построенные из правильных пяти- и шестиугольников.

Слайд 22

Описание слайда:

Фуллерены Происхождение термина "фуллерен" связано с именем американского архитектора Ричарда Букминстера Фуллера, конструировавшего полусферические архитектурные конструкции, состоящие из шестиугольников и пятиугольников.

Слайд 23

Описание слайда:

фуллерены В противоположность первым двум, графиту и алмазу, структура которых представляет собой периодическую решетку атомов, третья форма чистого углерода является молекулярной. Это означает, что минимальным элементом ее структуры является не атом, а молекула углерода, представляющая собой замкнутую поверхность, которая имеет форму сферы.

Слайд 24

Описание слайда:

фуллерены Молекулы фуллеренов, в которых атомы углерода связаны между собой как одинарными, так и двойными связями, являются трехмерными аналогами ароматических структур. Обладая высокой электроотрицательностью, они выступают в химических реакциях как сильные окислители. Присоединяя к себе радикалы различной химической природы, фуллерены способны образовывать широкий класс химических соединений, обладающих различными физико-химическими свойствами.

Слайд 25

Описание слайда:

фуллерены Следует отметить, что фуллерены используют в качестве добавок в аккумуляторы и электрические батареи. Фуллерены также могут быть использованы в качестве добавок для получения искусственных алмазов методом высокого давления. При этом выход алмазов увеличивается примерно на 30 %. Фуллерены могут быть также использованы в фармакологии для создания новых лекарств. В 2007 году были проведены исследования, показавшие, что эти вещества могут оказаться перспективными для разработки противоаллергических средств. Различные производные фуллеренов показали себя эффективными средствами в лечении вируса иммунодефицита человека: белок, ответственный за проникновение вируса в кровяные клетки - ВИЧ-1-протеаза, - имеет сферическую полость, форма которой остается постоянной при всех мутациях. Размер такой полости почти совпадает с диаметром молекулы фуллерена. Ученные синтезировали производную фуллерена, которая растворяется в воде, а она, в свою очередь, блокирует активный центр ВИЧ-протеазы, без которой невозможно образование новой вирусной частицы.