Углерод и его оксиды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углерод и его оксиды. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Углерод и его оксиды

Слайд 2

Описание слайда:

Химические свойства углерода (углерод – восстановитель) С + О2 CO2 C + 2S  CS2 C + 2F2 CF4 (с др. галогенами не идет) SnO2 + 2C  Sn + 2CO 3C + Fe2O3  2Fe + 3CO

Слайд 3

Описание слайда:

Углерод - окислитель C + 2H2  CH4 C + Si  SiC 3C + 4Al  AL4C3

Слайд 4

Описание слайда:

Природные соединения углерода 1. В свободном виде: алмаз, графит, уголь. 2. В связанном состоянии – карбонаты: СаСО3 – мрамор, мел, известняк; MgCO3 – магнезит. 3. Углерод входит в состав всех живых организмов, нефти, природных газов, углей.

Слайд 5

Описание слайда:

CO - oксид углерода (ll), угарный газ. Бесцветный, без запаха газ малорастворимый в воде, ядовит (0,1%) Химические свойства 2СО + О2  2CO2 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 Получение угарного газа: С + СО2  2CO

Слайд 6

Описание слайда:

СО2 – оксид углерода (lV), углекислый газ 1. Безцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, не поддерживает горения. 2. Получение в лаборатории: СаСО3 + 2НCl  CaCl2 + CO2 + H2O 3. Получение в промышленности: - СаСО3  CO2 + CaO

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства СО2 СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 СO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + MgO  MgCO3 CO2 + 2Mg  2MgO + C C + CO2  2CO CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓+ H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Применение СО2 Для тушения пожаров В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов (сухой лед) Для получения соды