Углерод и кремний - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углерод и кремний. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

А. Общая характеристика подгруппы углерода: Подгруппа углерода - главная подгруппа IV группы, которую составляют углерод-С. кремний –Si, германий –Ge, олово -Sn и свинец-Pb.

Слайд 2

Описание слайда:

В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) В. Углерод (Carboneum-рождающий уголь) 1. Характеристика по ПСХЭ. а) неметалл б) IV группа, главная подгруппа в) II период ,2ряд г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО( не образует кислот)- угарный газ СО2 ( кислотообразующий) – углекислый газ е) кислота H2CO3- угольная ё) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН4 - метан

Слайд 3

Описание слайда:

а) Z=+6 а) Z=+6 б) +1р=6 в) 0n=12-6=6 г) е=6 д) +6)2)4 2 2 2 е) 1S 2S 2P

Слайд 4

Описание слайда:

- алмаз, - алмаз, графит карбин.

Слайд 5

Описание слайда:

бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам( рис. на доске). Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Это самое тугоплавкое природное вещество tпл =3730С. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

Слайд 6

Описание слайда:

жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

Слайд 7

Описание слайда:

для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода. для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

Слайд 8

Описание слайда:

При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

Слайд 9

Описание слайда:

Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь. Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа, древесный уголь.

Слайд 10

Описание слайда:

аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок. аллотропная модификация углерода. Представляет собой черный порошок. Карбин является полупроводником и его проводимость возрастает под действием света. Впервые карбин получен в 1963 году при каталитическом окислении ацетилена (учеными В. В. Коршак, А. М. Сладковым, В. Ш. Касаточкиным). Позднее карбин обнаружили в природе.

Слайд 11

Описание слайда:

Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества. Адсорбция-свойство угля и других твёрдых веществ удерживать на своей поверхности пары, газы и растворённые вещества. Адсорбент- вещество, на поверхности которого происходит адсорбция.

Слайд 12

Описание слайда:

Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы. Кроме угля есть другие адсорбенты, например синтетические и природные смолы. Адсорбция растворённых веществ углем открыта ещё в конце XVIII века русским академиком Ловицем. Изучена она более подробно Зелинским Николаем Дмитриевичем, он и предложил использовать активированный уголь в противогазах.

Слайд 13

Описание слайда:

Cвойства окислителя: Cвойства окислителя:

Слайд 14

Описание слайда:

в) восстанавливает металлы из их оксидов в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O2 = 2CO + Q C + O2 = CO2 + Q

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

0 +4 +2 0 +4 +2 Примеры: Si, SiO2, SiO.

Слайд 23

Описание слайда:

Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы Хрупкий Твердый Тугоплавкий, Плохой проводник тока

Слайд 24

Описание слайда:

а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si а) восстановительные 1) Si + O2 =SiO2 2) Si + 2CL2 = SiCL4 3) Si + S = SiS2 4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2 5)Si + C = SiC (карборунд) 6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca2Si

Слайд 25

Описание слайда:

В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С: SiO2 + 2C  Si + 2CO В лаборатории: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO 3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3 Чистый кремний получают: SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2

Слайд 26

Описание слайда:

материал для электроники материал для электроники материал для сосудов; компонент сплавов с железом; - сверхчистый кремний – полупроводник для солнечных батарей

Слайд 27

Описание слайда:

1)Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. 1)Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом. Физические свойства: бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый

Слайд 28

Описание слайда:

Относится к кислотным оксидам: Относится к кислотным оксидам: 1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты. а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO  CaSiO3 в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

Слайд 29

Описание слайда:

2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты). Кип. SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O 3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

Слайд 30

Описание слайда:

4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип 4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO 5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют: а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей. б) при изготовлении кислотоупорных бетонов, в) изготовления замазок, конторского клея. г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

Слайд 33

Описание слайда:

Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.

Теги Углерод кремний

Похожие презентации