🗊Презентация Углеводороды – самые простые органические соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №1Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №2Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №3Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №4Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №5Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №6Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №7Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №8Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №9Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №10Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №11Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №12Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №13Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №14Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №15Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №16Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №17Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №18Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №19Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №20Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №21Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №22Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №23Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №24
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углеводороды – самые простые органические соединения. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО
Описание слайда:
Углеводороды Выполнили Филаткина Ирина, Филаткина Марина ученица 11 класса МОБУ СОШ № 7 ЛГО

Слайд 2


Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.
Описание слайда:
Алканы (парафины) К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.

Слайд 4


В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче. В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
Описание слайда:
В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче. В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.

Слайд 5


Физические свойства
Описание слайда:
Физические свойства

Слайд 6


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 7


Применение
Описание слайда:
Применение

Слайд 8


Циклоалканы (циклопарафины)
Описание слайда:
Циклоалканы (циклопарафины)

Слайд 9


Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами 
Описание слайда:
Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами 

Слайд 10


Физические свойства
Описание слайда:
Физические свойства

Слайд 11


Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Дегидрирование:
Описание слайда:
Химические свойства Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Дегидрирование:

Слайд 12


Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
Описание слайда:
Применение Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя. Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.

Слайд 13


Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
Описание слайда:
Алкены Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.

Слайд 14


Физические свойства
Описание слайда:
Физические свойства

Слайд 15


Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2­–CH2Br (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 (пропан) Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил) Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол) Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен) Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)
Описание слайда:
Химические свойства Галогенирование: H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2­–CH2Br (1,2-дибромэтан) Гидрирование: CH3–CH=CH2  + H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3 (пропан) Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr  →  CH3–CH2Br(бромистый этил) Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол) Полимеризация п СН2 = СН2 → ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен) Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2 → 2 СО2 + 2 Н2О 2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)

Слайд 16


Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
Описание слайда:
Применение Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.

Слайд 17


Диеновые углеводороды (Алкадиены) Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
Описание слайда:
Диеновые углеводороды (Алкадиены) Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.

Слайд 18


1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С–CH=CH2.           I          CH3
Описание слайда:
1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или аллен CH2=C=CH2; 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4 CH2=CH–CH2–CH=CH2; 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинил CH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен CH2=С–CH=CH2.           I          CH3

Слайд 19


Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде. 2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
Описание слайда:
Физические свойства Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде. 2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.

Слайд 20


Алкины Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
Описание слайда:
Алкины Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.

Слайд 21


Физические свойства
Описание слайда:
Физические свойства

Слайд 22


Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Тримеризация : 3HC≡CH  → С6 Н6 (бензол)
Описание слайда:
Химические свойства Реакции присоединения: Гидрирование: Галогенирование: Гидрогалогенирование: Тримеризация : 3HC≡CH  → С6 Н6 (бензол)

Слайд 23


Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
Описание слайда:
Применение При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.

Слайд 24


Углеводороды – самые простые органические соединения, слайд №24
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию