Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1)

Нажмите для полного просмотра!

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №2

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №3

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №4

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №5

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №6

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №7

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №8

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №9

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №10

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №11

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №12

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №13

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №14

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №15

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №16

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №17

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №18

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №19

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №20

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №21

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №22

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №23

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №24

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №25

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №26

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №27

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №28

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №29

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №30

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №31

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №32

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №33

Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1), слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты. (Лабораторная работа 1). Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ «НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра инженерных проблем экологии ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 «Установление точной концентрации раствора щелочи по титрованному раствору соляной кислоты» Выполнил: Проверил: Студент гр. доцент каф. ИПЭ ______________ Ларичкина Н.И. «___» ________ 2016г. «___» _____ 2016 г. ___________________ _______________ (подпись) (подпись) НОВОСИБИРСК 2016

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Цель работы Характеристика объектов исследования Приборы (или оборудование) и материалы Порядок выполнения Результаты измерений Выводы

Слайд 3

Описание слайда:

Цель работы 1.1 Освоить метод объемного титрования. 1.2 Научиться определять концентрацию исследуемого раствора по раствору известной концентрации.

Слайд 4

Описание слайда:

2. Характеристика объекта исследования Объектом исследования в данной работе является Раствор щелочи С теор. Концентрации: 1 подг.: CKOH=0.1 CNaOH=0.05

Слайд 5

Описание слайда:

3. Оборудование и материалы Коническая колба, емк. 250 мл – 2 шт. Пипетка измерительная на 10 мл – 1 шт. Бюретка, емк. *** мл – 1 шт. Мензурка, емк. 250 мл – 1 шт. Стакан термостойкий – 1 шт. Капельница – 1 шт. Бюкса стеклянная – 1 шт. Весы аналитические (технические) марки – 1 шт.

Слайд 6

Описание слайда:

Оборудование и материалы Установочный раствор – р-р NaOH или KOH Титрант или раствор заданной концентрации - 0, 1 н HCl Индикатор – метиловый оранжевый

Слайд 7

Описание слайда:

4. Порядок выполнения работы Приготовьте раствор щелочи заданной концентрации. Для этого рассчитайте навеску щелочи, взвести её на аналитических весах и растворите в 50 мл дистиллированной воды. В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл, приготовленного Вами раствора щелочи, добавьте 50 мл дистиллированной воды и 1 - 2 капли метилового оранжевого, раствор тщательно перемешайте. Он приобретет желтый цвет. Приведите в рабочее состояние бюретку, налейте в нее до отметки "0" приготовленный титрованный раствор НСl с концентрацией Сэ = 0,1 моль*экв/л

Слайд 8

Описание слайда:

К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки приливайте раствор соляной кислоты до достижения точки эквивалентности. При этом окраска метилоранжа переходит из желтой в бледно-розовую. К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки приливайте раствор соляной кислоты до достижения точки эквивалентности. При этом окраска метилоранжа переходит из желтой в бледно-розовую. Заметьте по бюретке объем соляной кислоты, пошедшей на титрование. Титрование повторите три раза. Данные титрования занесите в таблицу.

Слайд 9

Описание слайда:

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

Слайд 10

Описание слайда:

По формуле: По формуле: определите СЭ(NaOH)практ., взяв Vcp(HCl) как среднее значение по результатам 3-х титрований.

Слайд 11

Описание слайда:

Оцените погрешность Ваших измерений: Оцените погрешность Ваших измерений: По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора. По проделанной работе и проведенным расчетам сделайте выводы.

Слайд 12

Описание слайда:

Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации, формулам пересчета концентраций растворов химических соединений, решению задач, представленных в методических указаниях к выполнению лабораторных работ по «Неорганической и коллоидной химии».

Слайд 13

Описание слайда:

Содержание работы 1. Цель работы порядок выполнения работы результаты исследований 3 Выводы Список использованных источников

Слайд 14

Описание слайда:

1.1 Растворы. Способы выражения концентрации растворов Растворы – гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или несколько химических компонента. Водные растворы – это растворы, в которых растворителем является вода. Растворы, применяемые на практике, могут быть различной концентрации. Существует несколько способов выражения концентрации растворенного вещества.

Слайд 15

Описание слайда:

Растворимость вещества выражают в граммах на литр (г/л). По растворимости в воде вещества делятся на три группы: Растворимость вещества выражают в граммах на литр (г/л). По растворимости в воде вещества делятся на три группы: - хорошо растворимые (Р), - малорастворимые (М), - практически нерастворимые (Н). Хорошо растворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет более 10 г на 1 л воды. Например, в 1 л воды может раствориться до 2000 г сахара.

Слайд 16

Описание слайда:

Малорастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет от 0,01 до 10 г на 1 л воды. Малорастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет от 0,01 до 10 г на 1 л воды. Например, в 1 л воды растворяется не более 2 г гипса (CaSO4*2H2O). Практически нерастворимые вещества – это вещества, растворимость которых составляет менее 0,01 г на 1 л воды. Например, AgCl: в 1 л воды растворяется 1,5*10-3 г.

Слайд 17

Описание слайда:

Способы выражения концентрации Молярная концентрация – это число молей растворенного вещества n(X) в 1 л раствора (V). См=n(X)/V=m/M(X)*V. Если объем измеряется в мл, тогда См=m*1000/M(X)*V. Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул (атомов) этого вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода (12С). n(X)=m/M(X). Молярная масса – это масса одного моля вещества. г/моль; кг/кмоль

Слайд 18

Описание слайда:

Способы выражения концентрации Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – число эквивалентных масс (nэ(Х)), растворенного в 1 л раствора. Сэ= nэ(Х)/V = m /M(X) *fэкв. *V. Если объем раствора измеряется в мл, тогда Сэ= m*1000/M(X) *fэкв. *V. Молярная масса эквивалента - это масса моля эквивалента вещества X. Она равна произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества. Мэ(Х) = fэкв.*М(Х). Эквивалент - это некая реальная или условная частица, которая может присоединять или высвобождать один ион водорода (Н+) в кислотно-основных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях. Единицей количества вещества эквивалента является моль.

Слайд 19

Описание слайда:

Способы выражения концентрации Фактор эквивалентности - число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону Н+ в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности — безразмерная величина fэкв l. Его рассчитывают из формулы кислоты, основания, соли, кристаллогидрата или по стехиометрии указанной реакции. Для - кислоты fэкв=1/основность кислоты - основания fэкв=1/кислотность основания - соли fэкв=1/число атомов металла * валентность металла

Слайд 20

Описание слайда:

Способы выражения концентрации Массовая доля (массовая процентная концентрация %) - отношение массы данного компонента в растворе (m) к общей массе этого раствора (mр-ра). С%=m*100/mр-ра=m/ *V mр-ра = *V Титр раствора - это отношение массы вещества к объему раствора, т.е. это масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. Т = m / V

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Количественный анализ. Метод нейтрализации Метод нейтрализации позволяет по результатам титрования определить точную концентрацию компонента кислотного или основного характера в исследуемом растворе и вычислить его содержание. В основе метода лежит реакция нейтрализации между кислотой и основанием, кислотой и основной солью, основанием и кислой солью и др., т.е. реакция взаимодействия гидратированных ионов Н+ и ОН-: Н+ + ОН– = Н2О

Слайд 23

Описание слайда:

Количественный анализ. Метод нейтрализации Теоретически основой метода является закон эквивалентов: массы реагирующих веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов: де: mк-ты и mоснов- массы реагирующих веществ кислотно-основного характера, г, Мэ - молярные массы эквивалентов взаимодействующих веществ, г/моль. Следствие из закона эквивалентов позволяет оперировать объемами реагирующих веществ: Сэ(к-ты)*V(к-ты) = Сэ(основ )*V(основ), где Сэ -молярные концентрации эквивалентов реагирующих веществ, моль/л, V - объемы растворов реагирующих веществ, мл.

Слайд 24

Описание слайда:

Количественный анализ. Метод нейтрализации В качестве рабочих растворов в методе нейтрализации используют: титрованный раствор НСl (или H2SO4) Сэ = 0,1 или 0,01 моль/л; установочный раствор NaOH (или КОН). Для установления точки эквивалентности в реакции нейтрализации используют индикаторы (метиловый оранжевый, фенолфталеин, и др.).

Слайд 25

Описание слайда:

Зная объем исследуемого раствора щелочи Зная объем исследуемого раствора щелочи (Vисслед. щелочи), молярную концентрацию эквивалента кислоты (Сэ(НСl)), экспериментально определив VHCl, можно рассчитать концентрацию исследуемого раствора щелочи Сэ(NaOH): Сэ(NaOH) = Сэ(HCl)*V(HCl)/V(NaOH), Содержание компонента кислотного или основного характера в определенном объеме раствора можно определить: а) m= Сэ *Мэ (г) – масса в 1 литре раствора; б) , (г) – масса в объеме V мл. Зная Сэ, всегда можно выразить концентрацию вещества в виде См, С% и т.д.

Слайд 26

Описание слайда:

2 Практическая часть Цель работы: освоить титрометрический метод анализа; научиться определять концентрации исследуемого раствора

Слайд 27

Описание слайда:

Порядок выполнения работы Приготовьте раствор щелочи (KOH или NaOH) заданной преподавателем концентрации (Стеор.). Для этого рассчитайте навеску щелочи, взвести её на аналитических весах и растворите в 50 мл дистиллированной воды. Работы необходимо выполнять при включенной вентиляции, не допускать попадания щелочи на кожные покровы. Приведите в рабочее состояние бюретку, налейте в нее до отметки "0" приготовленный титрованный раствор НСl с концентрацией Сэ = 0,1 моль/л.

Слайд 28

Описание слайда:

Порядок выполнения работы В коническую колбу для титрования пипеткой отмерьте 10 мл, приготовленного Вами раствора щелочи заданной преподавателем концентрации, добавьте 50 мл дистиллированной воды и 1 - 2 капли метилового оранжевого, раствор тщательно перемешайте. Он приобретет желтый цвет. К раствору щелочи медленно, небольшими порциями при тщательном перемешивании из бюретки приливайте раствор соляной кислоты до достижения точки эквивалентности. При этом окраска метилоранжа переходит из желтой в бледно-розовую. Заметьте по бюретке объем соляной кислоты, пошедшей на титрование. Титрование повторите три раза. Данные титрования занесите в таблицу.

Слайд 29

Описание слайда:

Таблица – Результаты титрования раствора щелочи

Слайд 30

Описание слайда:

По формуле: По формуле: Сэ(NaOH)*V(NaOH) = СЭ(НС1)*V(HC1) определите СЭ(NaOH), взяв Vcp(HCl) как среднее значение по результатам 3-х титрований, считая, что полученное значение является практическим (СЭ(NaOH)=Спракт.). Оцените погрешность Ваших измерений:  = С теор. – С практ. * 100/С теор. По формулам пересчета рассчитайте концентрацию приготовленного Вами раствора. По проделанной работе и проведенным расчетам сделайте выводы.

Слайд 31

Описание слайда:

ВЫВОДЫ 1.Освоен метод объемного титрования с использованием кислотно-основного индикатора- метил-оранжевого 2. Установлена концентрация приготовленного раствора, которая составляе( Сэкв=…), при этом погрешность определения равна: (=…) Если погрешность более 10%: Погрешность превышает 10 % в следствии…

Слайд 32

Описание слайда:

Защита лабораторной работы № 1 проводится по теоретическим вопросам метода нейтрализации, формулам пересчета концентраций растворов химических соединений и решению задач, примеры которых приведены ниже. Задача 1. Сколько мл НС1 с р = 1,18 г/мл и С% = 36 % необходимо взять для приготовления 300 мл раствора НС1 с Сэ= 0,15 моль/л? Ответ: 3.87 мл. Задача 2. Как приготовить 250 г раствора H2SO4 с С% = 13 % (р=1,082 г/мл), если имеется концентрированная серная кислота с С% = 96% (р = 1,84 г/мл). Вычислите См и Сэ приготовленного раствора H2SO4. Ответ: 18.4 мл; 216.15 мл; 1,434 моль/л; 2,869 моль/л.

Слайд 33

Описание слайда:

Задача 3. Определите Сэ и Т раствора КОН с С% = 43% и р = 1,48 г/мл. Какой объем этого раствора нужно взять, чтобы приготовить 500 мл разбавленного раствора КОН с Сэ = 0,01 моль/л? Ответ: 11.36 моль/л; 0,6364 г/мл; 0,44 мл. Задача 3. Определите Сэ и Т раствора КОН с С% = 43% и р = 1,48 г/мл. Какой объем этого раствора нужно взять, чтобы приготовить 500 мл разбавленного раствора КОН с Сэ = 0,01 моль/л? Ответ: 11.36 моль/л; 0,6364 г/мл; 0,44 мл. Задача 4. При определении кислотности молока на титрование 25 мл его пошло 3.5 мл раствора едкого натра с С, = 0,1 моль/л. Определить Сэ молочной кислоты в молоке. Ответ: 0,014 моль/л. Задача 5. Сколько граммов НСl содержится в 250 мл ее раствора, если на титрование 5 мл этого раствора расходуется 3,5 мл раствора КОН с Сэ = 0,01 моль/л? Ответ: 0,0639 г. Задача 6. В колбе на 500 мл растворено 0,755 г технического (т.е., содержащего примеси) NaOH. На титрование 5 мл этого раствора пошло 16,3 мл раствора НС1 с Сэ(теор.) = 0,01 моль/л (К = 0,8). Определить массовую долю чистого NaOH в навеске. Ответ: 69,14%.

Слайд 34

Описание слайда:

Задача 7. Сколько граммов буры содержится в 250 мл, если 10 мл этого раствора оттитровываются 12,3 мл раствора НС1 с Т = 0,00365 г/мл? Ответ: 5,864 г. Задача 7. Сколько граммов буры содержится в 250 мл, если 10 мл этого раствора оттитровываются 12,3 мл раствора НС1 с Т = 0,00365 г/мл? Ответ: 5,864 г. Задача 8. Сколько граммов HCI оттитровываются 15 мл раствора КОН с С, = 0,2 моль/л? Ответ: 0,1095 г. Задача 9. Для определения С, и Т раствора НС1 была взята навеска буры Na2B4O7 • 10Н2О, равная 0,525 г. На нейтрализацию ее раствора было израсходовано 18,3 мл раствора НСl. Чему равны Сэ и Т раствора НСl? Ответ: 0,1504 моль/л, 0,00549 г/мл.