Валентность и степень окисления. Химическая связь - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №1

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №2

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №3

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №4

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №5

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №6

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №7

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №8

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №9

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №10

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №11

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №12

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №13

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №14

Валентность и степень окисления. Химическая связь, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Валентность и степень окисления. Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Важно! № группы = количеству электронов на внешнем уровне № периода = количеству электронных уровней от количества электронов на внешнем уровне зависят валентность и степень окисления

Слайд 3

Описание слайда:

Валентность способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Электроотрицательность это способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Образуется между ионами – заряженными частицами; Образуется между ионами – заряженными частицами; Образуется между элементами, Электроотрицательность которых сильно отличается друг от друга; Существует в солях, основаниях и оксидах металлов: NaCl, KOH, Na2O Металлы отдают электроны с последнего слоя. Неметаллы принимают недостающие электроны.

Слайд 10

Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь Образуется между элементами неметаллами с одинаковой Электроотрицательность за счет объединения неспаренных электронных пар в общие пары: Н-Н; О=О. Она образуется в простых веществах неметаллах, а также в веществе фосфин РН3

Слайд 11

Описание слайда:

Ковалентная полярная связь Образуется между элементами неметаллами, Электроотрицательность которых незначительно отличается друг о друга. Между неметаллами также образуются общие электронные пары. Но они будут смещаться в сторону боле сильного неметалла: Н→:Cl; H→O←H

Слайд 12

Описание слайда:

Образуется между атомами и ионами металлов. Существует в простых веществах металлах, а также в их сплавах. Занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной связями: Ме0 – n e- ↔ Ме+n Образуется между атомами и ионами металлов. Существует в простых веществах металлах, а также в их сплавах. Занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной связями: Ме0 – n e- ↔ Ме+n

Слайд 13

Описание слайда:

Образуется между водородом и более электроотрицательным элементом. Чаще всего это кислород, азот, сера. Связь непрочная, но так как она образуется между многими молекулами, то она как бы «сшивает» их друг с другом: Образуется между водородом и более электроотрицательным элементом. Чаще всего это кислород, азот, сера. Связь непрочная, но так как она образуется между многими молекулами, то она как бы «сшивает» их друг с другом: Н-О …. Н-О l l Н Н