Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая

Нажмите для полного просмотра!

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №2

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №3

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №4

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №5

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №6

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №7

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №8

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №9

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №10

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №11

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №12

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №13

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №14

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №15

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №16

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №17

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №18

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №19

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №20

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №21

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №22

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №23

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №24

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №25

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №26

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №27

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №28

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Вебинар 1.05 Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая

Слайд 2

Описание слайда:

Лайфхак В каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество, какую порцию отобрали, какая качественная реакция и тд). Это упростит проверку и возможно, вы заметите ошибку.

Слайд 3

Описание слайда:

#стольник №34. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г 15 %-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю на 10%? В ответе напишите уравнения реакции, а также приведите необходимые вычисления для нахождения искомой величины.

Слайд 4

Описание слайда:

Алгоритм (обобщённый) Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой реакции оставить немного места, чтобы подписать данные о веществах: массу/объём и тд) H2O + SO3 = H2SO4

Слайд 5

Описание слайда:

Шаг 2 Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и тд m1 (H2SO4)= =m1 (p-pa H2SO4)* w1 (H2SO4)=400г*0,15=60г Отталкиваемся от того, что знаем: w2 после реакции (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) P. S. В этой задаче считать n1 (H2SO4) не нужно, так как нужна конечная масса серной кислоты и расчёт n1 (H2SO4) не повлияет.

Слайд 6

Описание слайда:

3. Внимательно посмотреть и подумать !!Замечание: если вводите неизвестные (х,y и тд), обязательно пишите что есть что, ЧТОБЫ НЕ ЗАПУТАТЬСЯ И ЧТОБЫ НЕ СНЯЛИ БАЛЛЫ!! Пусть n (SO3) =х моль (вводим за х ВСЕГДА кол-ва вещества!!!!!!) H2O + SO3 = H2SO4 По уравнению реакции (эту фразу писать везде, где переходите от одного вещества к другому): n (H2SO4)=n (SO3)=х m2 (H2SO4)= m1 (H2SO4)+ m (H2SO4) m (H2SO4) - добавилось из реакции m (H2SO4)= n (H2SO4)* M(H2SO4)=98х m2 (p-pa H2SO4)= m1 (p-pa H2SO4)+ m (SO3) (см. 7 слайд) m (SO3)= n (SO3)*М (SO3)=80х

Слайд 7

Описание слайда:

По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая) P. S. Внизу написаны массы растворов

Слайд 8

Описание слайда:

4. Составить уравнение w2 (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) = = 0,25 х=20/39=0,513= n (SO3) m (SO3)= n (SO3)* М (SO3)=80х=41,04 г Ответ: 41,04 г P. S. Чтобы упростить себе жизнь, можно уравнение сократить на 2

Слайд 9

Описание слайда:

#стольник №35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и первичный спирт.

Слайд 10

Описание слайда:

Алгоритм (обобщённый) 0. Перевести в СИ (г, л{газы} и тд) !!! Помним, что 1 л=1000 мл V(N₂)=448 мл=0,448 л 1. Ввести формулу вещества СхНуОzNt Чтобы не «таскать» большое формулу, можно написать следующее: Пусть изначальное органическое вещество А соответствует формуле СхНуОzNt

Слайд 11

Описание слайда:

2. Написать реакцию горения СхНуОzNt+aO₂ xCO₂+(y/2) H2O+(t/2)N₂

Слайд 12

Описание слайда:

3. Посчитать кол-ва веществ n(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль = n(C в A) m(C)= n(C)*М(С)=0,2 моль*12 (г/моль)=2,4 г n(H2O)= m(H2O)/ М(H2O)=3,96 г/18(г/моль)=0,22 моль=> n(H)=2*n(H2O) = 2*0,22 моль = 0,44 моль m(Н)= n(Н)*М(Н)=0,44 моль*1 (г/моль)=0,44 г n(N₂)= V(N₂)/Vm= 0,448 л/22,4 (л/моль)=0,02 моль => => n(N)=2*n(N₂) = 2*0,02 моль = 0,04 моль m(N)= n(N)*М(N)=0,04 моль*14 (г/моль)=0,56 г

Слайд 13

Описание слайда:

ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА m(O)=m(СхНуОzNt) - m(N) - m(C) - m(H)= 4,68 г - 0,44 г - 0,56 г - 2,4 г=1,28 г n(O)= m(O)/M(O)= 1,28 г/16(г/моль)=0,08 моль

Слайд 14

Описание слайда:

4. Найти брутто-формулу В веществе СхНуОzNt : x:y:z:t= n(C): n(H): n(O): n(N)=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1, то есть С5Н11О2N Один балл уже есть 

Слайд 15

Описание слайда:

5. Нарисовать структурную формулу «При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу….» Гидролизуются только сложные эфиры 6. Написать реакцию с водородом +2H2 NН₂-СН2-СН2-ОН + СН3-СН2-СН2-ОН !!!!!Над стрелкой написать «кат.», потому что в условии сказано, что реакция каталитическая

Слайд 16

Описание слайда:

#массовая Задание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Из полученного раствора отобрали 1/5 часть порции. Вычислите массу 20%-го раствора CuSO4, необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Слайд 17

Описание слайда:

Алгоритм Шаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!) К(-): 2Н2О +2е=2ОН(1-)+Н2 А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2 2Н2О +2КСl Cl2+Н2+2КОН (над стрелкой написать эл-з) V(Н2)=4,48 л Когда отобрали 1/5 раствора: CuSO4+2КОН=Cu(ОН)2+К2SO4

Слайд 18

Описание слайда:

Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ n(H2)= V(Н2)/ Vm= 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2 моль => По уравнению реакции: n(КОH)=2*n(H2)=0,4 моль Отобрали 1/5 часть раствора, тогда в растворе осталось n1(КОH)= 0,4 моль/5=0,08 моль CuSO4+2КОН=Cu(ОН)2+К2SO4 По уравнению реакции: n1(CuSO4)=n1(КОH)/2=0,08 моль/2=0,04 моль m1 (CuSO4)= n1(CuSO4)*М (CuSO4)=160 (г/моль)*0,04 моль=6,4 г m1 р-ра (CuSO4)= m1 (CuSO4)/w(CuSO4)=6,4 г/0,2 =32г Ответ: 32 г

Слайд 19

Описание слайда:

#долюшка Задание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II) потребовалось 511 г 5 % соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом меди (II), после чего масса трубки уменьшилась на 3,2 г. Рассчитайте массу исходной смеси.

Слайд 20

Описание слайда:

Шаг 1. Записать все уравнения реакций 2HCl +Fe =FeCl2+H2 2HCl +FeO =FeCl2+H2O CuO+H2=Cu+H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Шаг 2. Считать кол-ва веществ nобщ (HCl)=mобщ (HCI)/M(HCl) mобщ (HCl)= mобщ р-ра (HCI)*w(HCl)= =511г*0,05=25,55 г nобщ (HCl)= 25,55 г/36,5 (г/моль)=0,7 моль nобщ (HCl)= n c Fe (HCl)+ n c FeО (HCl)

Слайд 22

Описание слайда:

CuO+H2=Cu+H2O CuO+H2=Cu+H2O Закон сохранения массы: m(CuO)+m(H2)=m(Cu)+m(H2O) H2 и H2O - ГАЗЫ, CuO и Cu - тв., то есть 3,2 г «О» улетел m(CuO тв)+m(газ H2)=m(тв Cu)+m(газ H2O), тогда: m(CuO)=m(Cu)+3,2 n(CuO)=n(O)=m(O)/M(O)=3,2 г/16 (г/моль)=0,2 моль

Слайд 23

Описание слайда:

Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать n(CuO)=n(H2)= 0,2 моль Водород был из реакции: 2HCl +Fe=FeCl2+H2 По уравнению реакции: n(Fe)=n(H2)= 0,2 моль m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=56 (г/моль)*0,2 моль=11,2 г По уравнению реакции:n c Fe (HCl)=2*n(Fe)=0,4 моль n c FeО (HCl)= nобщ (HCl)- nFe (HCl)= 0,7 моль - 0,4 моль=0,3 моль

Слайд 24

Описание слайда:

2HCl +FeO=FeCl2+H2O 2HCl +FeO=FeCl2+H2O По уравнению реакции: n(FeO)= n c FeО (HCl)/2= 0,15 моль m(FeO)= 0,15 моль*72 (г/моль)=10,8 г m(FeO+Fe)=m(FeO)+m(Fe)=10,8 г +11,2 г=22 г Ответ: 22 г

Слайд 25

Описание слайда:

#долюшка Задание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). При этом образование газа на катоде не наблюдали.(????) Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,56 г. Вычислите массу 14%-го раствора гидроксида калия, необходимого для полного осаждения ионов цинка из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Слайд 26

Описание слайда:

Напишем реакции: Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода на катоде: К(-): 2Н2О +2е=2ОН(1-)+Н2 1 К(-): Zn(2+)+2e=Zn 1 А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2 2 2Н2О +2ZnСl2 2Cl2+Н2+Zn(ОН)2+Zn (над стрелкой написать эл-з!!!!)

Слайд 27

Описание слайда:

Немного подумаем… n(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль По уравнению реакции: nпрор. (ZnCl2)= n(Cl₂)= 0,2 моль По условию: n (ZnCl2)= m (ZnCl2)/ M (ZnCl2)= 320 г*0,17/136 (г/моль)=0,4 моль Т.е. в растворе осталось: nост. (ZnCl2)= 0,2 моль Теперь посчитаем массовую долю ZnCl2, чтобы знать массу в отобранной порции: mост. (ZnCl2)=nост. (ZnCl2)* M (ZnCl2)=136 (г/моль)* 0,2 моль=27,2 г

Слайд 28

Описание слайда:

mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn) mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn) По уравнению реакции: n (Zn)= n(Zn(ОН)2)= n(Н2)= n(Cl₂)/2= 0,1 моль m(Zn)=65 (г/моль) *0,1 моль=6,5 г m(Zn(ОН)2)=99 (г/моль) *0,1 моль=9,9 г m(Cl₂ )=71 (г/моль) *0,2 моль=14,2 г m(Н2)=0,1 (г/моль) *2 моль =0,2 г mр-ра (после эл-за)=320г -0,2г -14,2г -6,5г -9,9=289,2 г wост. (ZnCl2)= mост. (ZnCl2)/mр-ра (после эл-за)=27,2 г/289,2 г=0,094

Слайд 29

Описание слайда:

Когда отобрали порцию… wост. (ZnCl2)=0,094 m1 ост.(ZnCl2)=wост. (ZnCl2)*m (порции р-ра)=0,094* 58,56 г=5,50464 г n1 ост.(ZnCl2)=5,50464 г/ 136 (г/моль)=0,04 моль ZnCl2+2КОН= Zn(ОН)2+ 2КСl По уравнению реакции: n(KOH)=2*n1 ост.(ZnCl2)=0,08 моль m(KOH)= n(KOH)*M(KOH)=56(г/моль)*0,08 моль=4,48 г mр-ра(KOH)=m(KOH)/w(KOH)=4,48 г/0,14=32 г Ответ: 32 г.